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如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是　　　(填“放熱”或“吸熱”)。

17.(12分)將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。

問(wèn)題1：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表(填寫內(nèi)容不能重復(fù))。

序號(hào)

實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例(寫名稱)

(1)

通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率   

(2)

使用催化劑增大反應(yīng)的速率      

問(wèn)題2：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4Na＋O₂===2Na₂O　2Na＋O₂Na₂O₂  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：　

問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。

16.某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕�低的�?　)

①    用量筒來(lái)量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)

②    量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌

③    用玻璃棒引流燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面

④    用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，不是逐滴加入，因而使溶液液面超過(guò)了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切

A.②③④    B.③④    C.①②③      D.①②③④

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷(非選擇題　共52分)

15.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖安全正確的是(　)

A.該裝置可能是電解池

       B.a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

       C.a、b可能是同種電極材料

       D.該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

14.右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，b極：

Fe－2e^－＝Fe^2＋，則以下說(shuō)法不正確的是(　)

13.某含Na^＋的近中性溶液中，還可能含NH、Fe^2＋、Br^－、CO、I^－、SO等6種離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；

②向呈橙黃色溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；

③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán).

由此推斷該溶液肯定存在的離子為(　)

A.Na^＋、Fe^3＋、SO、CO  B.Na^＋、NH、Fe^2＋、CO

C.Na^＋、Fe^2＋、Br^－、I^－  D.NH、Na^＋、Br^－、CO

A.第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同

B.晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子

C.離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵

D.C₆₀晶體(其結(jié)構(gòu)模型如右圖)中每個(gè)C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有12個(gè)