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1.已知復(fù)數(shù)z₁＝2＋mi(m∈R)，z₂＝4－3i，若z₁?z₂為實數(shù)，則m的值為

A.　　　　　 B.－　　　　　 C.－　　　　　 D.

21.已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4∶1.現(xiàn)在49.7gCl₂，將其通入足量70℃的NaOH水溶液，反應(yīng)完全后得到500mL溶液.

(1)寫出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式.

(2)計算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度(除H₂O處).

①裝入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③實驗過程中，觀察到裝置IV中出現(xiàn)淡黃色沉淀，其主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康模�你認(rèn)為在裝置(選填裝置序號)　　　之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)氣體X能與溶液B反應(yīng)，生成氣體D，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　。

四.(本題包括1小題，8分)

請回答：

   (1)A的化學(xué)式為　　　　　　　　；

B分子的電子式為　　　　　　　　　　。

   (2)已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X。某校化學(xué)興趣小組為研究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計下圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

20.(12分)已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末，在圖轉(zhuǎn)化中E均起催化作用(某些產(chǎn)物已略去)。

請回答：

(1)依次寫出 A、B 中溶質(zhì)的化學(xué)式：A　　　　　　　　　；B　　　　　　　　　

(2)依次寫出反應(yīng)①和②的離子方程式(H 中含有某＋5價元素含氧酸根離子)

　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(10分) 已知：A、B 是兩種鹽的溶液，其焰色反應(yīng)均呈黃色，A 呈中性，B呈堿性，具有氧化性并具有殺菌消毒作用；D 在CCl₄中呈紫紅色。下圖為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象

①Y電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因　

③某學(xué)生在接入電源時，將電極連接反了，電解一段時間后溶液中的現(xiàn)象是　

(2)上圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水用的電解槽，內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過)，其工作原理如圖所示。

①由C處加入的是(　)

A.飽和NaCl溶液  B.純水

C.含有少量NaOH的水   D.含有少量NaCl的水

②電解得到的氫氧化鈉溶液從液體出口　　　(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

18.(10分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著的廣泛應(yīng)用，其中氯堿廠就是用電解飽和食鹽水制取NaOH、H₂、Cl₂等化工原料。

 (1)下圖1是實驗室中電解NaCl溶液裝置圖，X極為鐵棒、Y極為石墨，電極通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(金剛石、s)＋O₂(g)===CO₂(g)：ΔH＝－395.41kJ/mol，C(石墨、s)＋O₂(g)===CO₂(g)：ΔH＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 問題4：在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序。已知NH＋AlO＋H₂O===Al(OH)₃↓＋NH₃?H₂O，向含有等物質(zhì)的量的NH、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中

(1)第二個離子反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

問題5：化學(xué)反應(yīng)的復(fù)雜性決定了反應(yīng)方程式計量數(shù)的復(fù)雜性。對下列化學(xué)反應(yīng)：

 8KMnO₄＋15KI＋17H₂SO₄?→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9K₂SO₄＋17H₂O

如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)不是5，可能的配平系數(shù)還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：