題目列表(包括答案和解析)
問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法。請在下方的方框中，用圖示的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系（每類反應各用一個圓圈表示）。
問題2：化學反應的發生是有條件的。反應物相同，反應條件不同，產物不同（列舉一例，用化學方程式表示，下同）：____________________________________________________、___________________________________________________________________。
問題3：得到同樣產物的途徑是多樣的。反應物不同，反應條件相同，產物相同：_____________________________________________________________________、_____________________________________________________________________。
將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態（298K、1.01×105Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據以上資料回答下列問題：
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；
（3） 下表是部分化學鍵的鍵能數據：
已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。
請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關系：_____________________________________。
（12分）將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態（298K、1.01×105Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據以上資料回答下列問題：
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；
（3） 下表是部分化學鍵的鍵能數據：
已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。
請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關系：_____________________________________。
（12分）將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態（298K、1.01×105Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據以上資料回答下列問題：
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；
（3） 下表是部分化學鍵的鍵能數據：
已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。
請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關系：_____________________________________。
（12分）將化學知識系統化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發生化學反應。能引發化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態（298K、1.01×105Pa）下，由穩定的單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據以上資料回答下列問題：
（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
__________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是1molNO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
反應的熱化學方程式：
___________________________________________；
（3） 下表是部分化學鍵的鍵能數據：
已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P4O10)如圖Ⅲ所示，則上表中
X＝_______________________________。
（4）圖Ⅳ為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。
請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩定性與氫化物的生成熱（ΔH）
之間的關系：_____________________________________。
1.A(碘單質遇淀粉變藍色，而不是碘酸鉀)
2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目相同，說明物質的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質的量之比為m ： n)
3.C(從③處導出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大氣，否則造成污染)
4.A(B項由于不知道氣體的狀態，
5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯誤；其它說法均正確)
6.A(水的熱穩定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導電是因為含有自由移動的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)
7.D (D中上下移動時，兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)
8.B(過氧化鈉固體與水反應，是放熱反應，A、C錯誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)
9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O；SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性為：ClO－>I2>SO，因為②中加入過量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)
10.C(二元弱酸應分步電離；草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產物是CO、CO2和H2O)
11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質；Cl2是單質既不屬于電解質也不屬于非電解質；雖然NH3的水溶液能夠導電，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3屬于非電解質。)
12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)
13.D(①說明有Br－、CO，有CO就沒有Fe2＋②說明沒有SO③說明沒有I－)
14.D(能發生這兩個電極反應的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)
15.C(A稱量時應左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應從下進上出)
16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質的損失)
17.問題1：(1)合成氨工業 硫酸工業(其他合理答案也正確) (2分)
問題2：Cu＋4H＋＋2NO(濃)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正確)(2分)
化學?第頁(見反面)問題3：放熱 C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)
問題4：(1)第二個反應為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2分)
(2)最后一個離子反應為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2分)
問題5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O (2分) (其他合理答案也正確)
18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分) 用濕潤的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)
②由于2H＋＋2e－＝H2↑ 放出氫氣，使水的電離平衡向正反應方向移動，使c(OH－)不斷增大，所以pH會增大(2分)
③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)
(2)①A(1分) ②B(1分)
19.(每空2分)(1)NaI NaClO
(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
20.(1)KClO3 (1分) H????????H(1分)
(2)①關閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段穩定的水柱，則證明I氣密性良好。 (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)
②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)
③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)
化學?第頁 ④II III(1分) 除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)
(3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)
21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O
(2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L (每個2分)
解析：解答此題的關鍵是第(1)問.可根據得失電子數相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質的量之比，進而確定化學方程式中化學計算數.
(1)依題意可設生成NaClO的物質的量為4mol，NaClO3的物質的量為1mol，設生成NaCl的物質的量x，根據得失電子的物質的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.
NaCl、NaClO、NaClO3化學計量數之比與生成對應物質的物質的量相等，即等于9∶4∶1.據此可寫出總的化學字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O
(2)n(Cl2)＝
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com