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2．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合酸，加入反應器中；

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

③在50-60℃下發生反應，直至反應結束；

④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，

最后再用蒸餾水洗滌；

⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。

請填寫下列空白：

(1)配制一定比例濃H₂SO₄與濃HNO₃混合酸時，為什么要把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中？　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 為什么硝化反應要控制在50℃-60℃？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

溫度計的作用及其水銀球的位置如何？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)步驟④中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)純硝基苯是無色，密度比水　　　　　　 (填大或小)，具有　　　　　　　　　 氣味的油狀液體。

1．下圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

(1)寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

`　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 寫出B的試管中所發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；應對裝置C進行的操作是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反應后洗氣瓶中可能出現的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．煤中含有硫，燃燒時會產生有害的SO₂，用生石灰可以消除SO₂，減少污染，其反應為

　　 CaO(s)+SO₂(s) == CaSO₃(s)

298 K、1．01×1．01×10⁵Pa時，此反應的△H== -402．0 kJ·mol^-1，∆S== 345．7 J·mol^-1·K^-1，在室溫下自發進行。則保持此反應自發進行的最高爐溫是多少(焓變△H及熵變∆S受溫度的影響可忽略)?

8．某化學反應其△H== -122 kJ·mol^-1，∆S== 231 J·mol^-1·K^-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行　　 (　　 )

　 A．在任何溫度下都能自發進行　　 B．在任何溫度下都不能自發進行

　 C．僅在高溫下自發進行　　　　　 D．僅在低溫下自發進行

7．已知：298 K、1．01×10⁵Pa下：

　　 石墨：△H===0．0 kJ·mol^-1、S== 5．74 J·mol^-1·K^-1；

　　 金剛石：△H== 1．88 kJ·mol^-1、S== 2．39 J·mol^-1·K^-1。

　　 下列敘述中，正確的是　　 (　　 )

　　 A．根據焓和熵的觀點，石墨比金剛石穩定

　　 B．根據焓和熵的觀點，金剛石比石墨穩定

　　 C．根據熵的觀點，石墨比金剛石穩定，但根據焓的觀點，金剛石比石墨穩定

D．根據焓的觀點，石墨比金剛石穩定，但根據熵的觀點，金剛石比石墨穩定

6．在25℃、1．01×10⁵ Pa條件下，反應2N₂O₅(g)== 4NO₂(g)+O₂(g)　　 ∆H== +56．7 kJ· mol^-1能夠自發進行。從能量上分析，生成物的總能量比反應物的總能量　　　　　 ，從反應前后的熵值看，反應后的熵值　　　　　 (填“增加”、“減小”或“不變”)。

[提高題]

5．下列熱化學方程式中，放出的熱量最多的是　　 (　　 )

　 A．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂ (g)+2H₂O (1)　 △H

　 B．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂ (g)+4H₂O (1)　 △H

　 C．CH₄ (g)+2O₂ (g) == CO₂ (g)+2H₂O (g)　 △H

　 D．2CH₄ (g)+4O₂ (g) == 2CO₂ (g)+4H₂O (g)　 △H

4．已知反應2H₂ (g) + O₂ (g) == 2H₂O (1)　 ∆H == 285．8 kJ·mol^-1，下列結論中，正確的是　　 (　　 )

　 A．E(反應物)>E(生成物)　　 B．E(反應物)<E(生成物)

　 C．反應放熱　　　　　　　 D．反應吸熱

3．水在273 K、1．01×10⁵Pa時可轉化為固態，在373 K時則又可轉化為氣態。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態的熵值，則下列表達式中，正確的是　　 (　　 )

A．S(g)<S(1)<S(s)　　　　　 B．S(g)>S(1)>S(s)

C．S(g)>S(1)= S(s)　　　　　 D．S(g)>S(s)>S(1)

2．下列物質中，熵值(S)最大的是　　 (　　 )

　 A．金剛石　　 B．Cl₂(1)　　 C．I₂(g)　　 D．Cu(s)