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1、甲烷：分子式：CH₄　 結構式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

電子式　 　　　　　　　　　正四面體

天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

化石燃料：煤、石油、天然氣

天然氣的主要成分：CH₄

石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各種液態的碳氫化合物，還溶有氣態和固態的碳氫化合物

煤是有機化合物和無機化合物所組成的復雜的混合物。煤的含量是C其次H、O

電能轉化為化學能的裝置

例如電解CuCl₂、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅

專題七 有機化合物的獲得與應用

第一單元化石燃料與有機化合物

定義：將化學能轉化為電能的裝置

原理：氧化還原反應

教活潑的金屬發生氧化反應，

電子從較活潑的金屬(負極)流向較不活潑的金屬或非金屬導體(正極)

電極反應

鋅--銅原電池

負極：　 Zn-2e==Zn²⁺

正極：　2H⁺+2e＝H₂↑

總反應：Zn+2H⁺＝＝Zn²⁺+H₂↑

氫氧燃燒電池優點：(1)能量轉換效率高(2)潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強(3)模塊結構。適應不同功率要求靈活機動(4)比功率大，比能量高，對負載的適應性能好(5)可實現熱、電、純水、聯產

2、吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應　 生成物的總能量>反應物的總能量

斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量

當△H為“-”或者△H<0時，為放熱反應　 當△H為“+”或者△H>0時， 為吸熱反應

常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水

常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應(C+CO2-)、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應

燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。

第三單元 化學能與電能的轉化

1、放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應　 反應物的總能量>生成物的總能量

斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量

2、　 化學平衡狀態：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不在變化的狀態

特征：

動：動態平衡 V_正≠0， V_逆≠0

等：V_正=V_逆

定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)

變；條件改變，平衡發生移動

第二單元 化學反應中的能量

化學反應中的熱量變化

1、　 可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行。可逆反應有一定限度，反應物不可能完全轉化為生成物。

例如：Cl₂+H₂O HCl+HClO 　　　　　2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂

2．影響化學反應速率的因素

(1)內因：反應物的性質(主要)

(2)外因　 其他條件不變時

①溫度：溫度越高反應速率越快)

②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快

③濃度：濃度越大反應速率越快

④催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大

其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

等因素對反應速率也有影響

1． 定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行　 快慢　 　的物理量， 常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為　　 　　　單位 moL/(L·s) 　　　

注意：各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數比