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甲烷:分子式:CH4 結構式: 電子式 正四面體 天然氣三存在:沼氣.坑氣.天然氣 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學—選修3:物質結構與性質](15分)
硅是重要的半導體材料,構成了現代電子工業的基礎。請回答下列問題:
(1)基態Si原子中,電子占據的最高能層符號為       ,該能層具有的原子軌道數為        、電子數為           
(2)硅主要以硅酸鹽、           等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體,其中原子與原子之間以           相結合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻          個原子。
(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為                                     
(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實:

化學鍵
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
鍵能/(kJ?mol-1
356
413
336
226
318
452
 
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多,原因是      
②SiH4的穩定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                           
(6)在硅酸鹽中,SiO4- 4四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為      ,Si與O的原子數之比為         ,化學式為                  

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[化學—選修3:物質結構與性質](15分)

硅是重要的半導體材料,構成了現代電子工業的基礎。請回答下列問題:

(1)基態Si原子中,電子占據的最高能層符號為       ,該能層具有的原子軌道數為        、電子數為           

(2)硅主要以硅酸鹽、           等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體,其中原子與原子之間以           相結合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻          個原子。

(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為                                     

(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實:

化學鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJ?mol-1

356

413

336

226

318

452

 

①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多,原因是      

②SiH4的穩定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是                           

(6)在硅酸鹽中,SiO4- 4四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為      ,Si與O的原子數之比為         ,化學式為                  

 

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有關化學用語正確的是

A.甲烷的結構簡式:CH4              B.乙烯的結構簡式:CH2CH2

C.異丁烷的分子式:C4H8             D.四氯化碳的電子式:\S\UP8(..

 

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有科學家提出“綠色自由”的構想:將CO2變為燃料或有機化學品。其構想分成3個步驟:
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2
②將第①步吸收液電解產生H2和O2,同時分離出CO2
③將第②步產生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和水蒸氣。
已知:
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)  △H1= -285.8 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2= -889.6 kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)  △H3= +44.0 kJ/mol
(1)第③步反應的熱化學方程式為______________________ 。并找出CO2的等電子體___________(一到二種)
(2)若在第②步電解吸收液時產生11.2LO2(標準狀況下),則第③步中最多可制得______ L甲烷(標準狀況下)
(3)為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比,某研究小組向恒溫(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充入一定量的H2,在其他條件不變的情況下,改變起始CO2的物質的量測定達到平衡時CH4的體積分數,實驗結果如圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態中,氫氣的轉化率的大小關系是α(a)_______α(c)(填“>”“<”或“=”),a、b、c、d四點所處的平衡狀態中,對應的平衡常數Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是__________________。
(4)H2和CO2在一定條件下也能轉化成甲酸。甲酸,空氣,質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時,負極反應物為_______發生的電極反應可表示為_____________。正極反應物為_________發生的電極反應可表示為______________。

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有關化學用語正確的是

A.甲烷的結構簡式:CH4              B.乙烯的結構簡式:CH2CH2

C.異丁烷的分子式:C4H8             D.四氯化碳的電子式:

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