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（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為          。

②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂    T₁（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退��?/p>

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退�蒸氣�?lái)制取肼        。說(shuō)明原因             。

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）           。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N₂O₅(g)       4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為           。

②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂     T₁（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退��?/p>

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退�蒸氣�?lái)制取肼        。說(shuō)明原因              。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)      2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）           。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

2 N₂O₅(g)       4NO₂(g)+O₂(g)  △H＞0

①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為           。

②在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂     T₁（填

“＞”“＜”“＝” ）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退��?/p>

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                

③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)    △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退�蒸氣�?lái)制取肼        。說(shuō)明原因              。

（16分）以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3kJ•mol^-1，

①該反應(yīng)在常溫下    自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)。一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有    

Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；

Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量；        ⅣCO物質(zhì)的量濃度

     A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ  C．只有Ⅱ和Ⅲ  D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ    

（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣。反應(yīng)為H₂O(g)+CO(g) H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是    。

A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ₂的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ•mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應(yīng)

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是    。

A．升高溫度     

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)   

D．再充入1molCO₂和3molH₂

②在溫度T₁時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(H₂) =2.4 mol；其它條件不變，在溫度T₂時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO₂) =0.82 mol，則T₂    T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），

（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。

①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    ；

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是    ；

③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：