現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO
2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用水煤氣來合成甲醇:CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）。
（1）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1 ________ K2（填“>”、“<”或“=”）。
②以下有關說法正確的是__________________
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得 c（CO）= 0．2mol/L，則CO的轉化率為80％
（2）已知在常溫常壓下
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ·mol-1
③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ·mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=____________kJ·mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池正極的電極反應式為_______________________。
②工作一段時間后，當6．4g甲醇完全反應生成CO2時，有______ 個電子發生轉移。
（4）以上述電池做電源，用右上圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面 “鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是 _________（用相關的電極反應式和離子方程式表示）
