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2.影響化學反應速率的因素 (1)內因:反應物的性質 (2)外因 其他條件不變時 ①溫度:溫度越高反應速率越快) ②壓強:對于有氣體參加的反應.增加壓強化學反應速率越快 ③濃度:濃度越大反應速率越快 ④催化劑:使用正催化劑化學反應速率增大 其他:反應接觸面積的大小.固體反應物的顆粒大小.光照.超聲波.電磁波.溶劑等對反應速率也有影響. 等因素對反應速率也有影響 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題.
(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中.足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示.寫出該反應的離子方程式
 
,在前4min內,鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:
 

(2)某同學發現,純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快.他決定對其原因進行探究.填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:
 

原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:
 

②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論.他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化.
若觀察到實驗a中反應速率
 
,實驗b中反應速率
 
,則說明原因Ⅲ是正確的.依此類推.該同學通過分析實驗現象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用.精英家教網

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影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究.他們利用Cu、Fe、Mg和2mol/L硫酸設計實驗方案來研究影響反應速率的因素.請完成下列實驗報告:
實驗內容 實驗現象 結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中;
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg.
反應快慢:
Mg
 
Fe
 
Cu(填“>”或“<”)
反應物的性質越
 
,反應速率越
 
該小組的實驗目的是研究反應物本身的
 
對反應速率的影響;根據控制變量法,要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是保持
 
 條件相同.

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影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一:甲同學利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸,設計實驗方案研究影響反應速率的因素。

研究的實驗報告如下表:

實驗步驟

現象

結論

①分別取等體積的2 mol·L-1硫酸于試管中;②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg

反應快慢:Mg>Al>Fe

反應物的性質越活潑,反應速率越快

(1)該同學的實驗目的是________________________;要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是________________________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖裝置同溫下進行定量實驗。用大小形狀相同的Fe分別和0.5 mol·L-1及2 mol·L-1的足量稀硫酸反應。通過______________可以說明濃度對化學反應速率的影響。

實驗二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開始一段時間內,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

(1)針對上述現象,某同學認為該反應放熱,導致溶液溫度上升,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是________________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,可以在反應一開始時加入____________。

A.硫酸鉀          B.硫酸錳           C.氯化錳           D.水

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(12分)影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。

①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線。

②在前4min內,鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:                                                             

(2)某同學發現,純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:

①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:

原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;

原因Ⅱ:_______________________________________________________;

原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;

原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;

原因Ⅴ:________________________________________________________。

②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規格相同)中:

a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ,觀察反應速率是否變化;

b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。

若觀察到實驗a中___________________,實驗b中__________________________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用。

 

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(12分)影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題。

(1)取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使鎂條浸入錐形瓶內的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H2的量與反應時間的關系曲線如圖2所示。
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率(mL/min)與時間(min)的關系曲線。

②在前4min內,鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快,在4min之后,反應速率逐漸減慢,請簡述其原因:                                                             
(2)某同學發現,純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁和鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白:
①該同學認為:由于預先控制了反應的其他條件,那么,兩次實驗時反應的速率不一樣的原因,只有以下五種可能:
原因Ⅰ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應沒有影響;
原因Ⅱ:_______________________________________________________;
原因Ⅲ:Cl-對反應具有促進作用,而SO42-對反應具有阻礙作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均對反應具有促進作用,但Cl-影響更大;
原因Ⅴ:________________________________________________________。
②該同學設計并進行了兩組實驗,即得出了正確結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片,分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規格相同)中:
a.在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體,觀察反應速率是否變化;
b.在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體,觀察反應速率是否變化。
若觀察到實驗a中___________________,實驗b中__________________________,則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象,得出了結論:Cl-對反應具有加速作用。

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