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7．向含0.02mol Al³⁺的明礬溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液時，產生沉淀的質量y(g)與Ba(OH)₂溶液的體積x(mL)的關系如圖所示。求圖中：

　　　 V₁=　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　 V₂=　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 m₁=　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　 m₂=　　　　　　　　　　　　　　

　　　 分析：本題要從分析圖中所體現的產生沉淀的質量與加入Ba(OH)₂體積的函數關系求出V₁、V₂和m₁、m₂的值。

　　　 從圖中可以看出，當加入V₁mL的Ba(OH)₂時，可得沉淀m₁ g，沉淀為BaSO₄和Al(OH)₃，當加入V₂mL Ba(OH)₂時，Al(OH)₃溶解，沉淀僅為BaSO₄。

　　　 (1)含有0.02mol Al³⁺的明礬溶液中含有0.04mol的SO₄^2－。

　　　　　　　 當加入V₁mL Ba(OH)₂時，

　　　 (2)當加入V₂mL Ba(OH)₂溶液時，

6． 將5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g。灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀經干燥后質量為0.270g。求混合物中各化合物的質量百分組成。

　　　 分析：根據題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法。

根據圖示可分析：

　　　 (1)CaCO₃的質量為0.270g，由它可求出CaCl₂的質量。

　　　 (2)混合物中通入Cl₂

　　　 (3)NaCl的質量

　　　 (4)各組分的百分含量

5． 氯氣通入氨水中發生下列反應：L氯、氮混合氣(90%Cl₂、10%的N₂)通入濃氨水實驗測得逸出氣體在標況下為0.672L(50%的Cl₂、50%的N₂)，問在反應中有多少g氨被氧化？

　　　 分析：設有xg氮氣被氧化

　　　　　　　 由方程式可得出：

　　　 答：略。

4． 在100mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm³)中加入多少mL 2mol/L的稀鹽酸(密度為1.08g/cm³)，才能配成6mol/L的鹽酸(密度為1.10g/cm³)。

　　　 分析：任何溶液在稀釋時，溶液和溶劑的量都要發生變化，但溶質的量不變，據此可以得到稀釋下列各種濃度的溶液計算公式。

　　　 百分比濃度溶液的稀釋公式：

　　　　　　　 濃溶液的質量×濃溶液的濃度 = 稀溶液的質量×稀溶液的濃度

　　　 mol爾濃度的溶液稀釋公式：

　　　　　　　 濃溶液的濃度×濃溶液的體積(L) = 稀溶液的濃度×稀溶液的體積

　　　 同一溶質的兩種不同濃度的溶液混合時，混合溶液的濃度介于溶液之間，混合液跟兩原溶液中溶質、溶液量的基本關系是：

　　　 (1)混合液中所含溶質的總量等于兩原溶液的溶質質量之和。

　　　 (2)混合溶液的質量等于兩原溶液的質量之和，但體積不等于兩原溶液的體積之和(當兩原溶液很稀時，通常把混合液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和。)

　　　 在應用上述關系進行復雜的混合溶液計算時，可先算出混合溶液的總質量和溶質的總質量，然后再求出混合溶液的濃度。

　　　 設需加入VmL 2mol/L的鹽酸

　　　 混合液中溶質的總物質的量

　　　 混合溶液的總體積：

　　　 混合液的物質的量濃度：

　　　 答：略

3． 金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂再加入過量的FeCl溶液，發生如下反應：SnCl₂+2FeCl=SnCl₄+2FeCl₂最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成Fe²⁺，反應的化學方程式為：現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.100 mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質不參加反應)。

　　　 分析：該題是應用關系式法解多步反應的綜合計算。根據題目所給出的三個化學反應，得出Sn與K₂Cr₂O₇的物質量的關系。

　　　 答：略。

鞏固聯系

2． 某化工廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知NH₃制NO的產率是96%；NO制HNO₃的產率是92%，HNO₃與NH₃反應生成NH₄NO₃。則制HNO₃所用去NH₃的質量占總耗NH₃的質量的百分比是多少？(不考慮生產上的其它損耗)

　　　 分析：根據反應

　　　 由于生產中NO₂與H₂O反應生成HNO₃和NO，不斷地補充空氣使NO多次被氧化成NO₂，被水吸收，最后比較完全轉化HNO₃，因此，第三步反應在考慮到循環反應后可用下式表示：

　　　 由以上四個反應可得最初反應物與最終產品的關系式：

　　　　　　　 4NH₃-4NO-4NO₂-4HNO₃

　　　 設生產耗用NH₃為x噸，生產NH₄NO₃耗用NH₃ y噸

　　　 生產HNO₃耗用NH₃的質量百分比

　　　 答：略。

0.02mol　　　 0.02mol

根據反應耗用鹽酸的量列方程求解

　　　 Fe₂O₃的質量(g)

　　　 Fe的質量(g)

　　　 解法二：

　　　 設混合物中含鐵的物質的量為，Fe₂O₃的物質的量為

　　　 根據氧化還原反應中的電子守恒

　　　 2H⁺--H₂得電子的物質的量0.04×2(mol)

　　　 CuO--Cu得電子的物質的量0.02×2(mol)

根據守恒列方程

　　　 解方程組

　　　 Fe的質量

　　　 Fe₂O₃的質量

1． 將Wg鐵、氧化鐵和氧化銅組成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L鹽酸中，反應完全后得氫氣896mL(標況)，生成的溶液中只有FeCl₂、HCl和1.28g固體。把溶液稀釋到320mL時，鹽酸的物質的量濃度為0.25mol/L，求混合物中各物質是多少g？

　　　 分析：解答此題的關鍵，是審清題意，找出等量關系，選準突破口。首先確定由生成溶液中的鹽酸可知反應后的1.28g固體沉淀物為銅，因此可首先確定CuO的質量。再根據各反應化學方程式中諸物質的量的關系和耗用鹽酸的物質的量列方程求解，或尋求題中“隱含”的電子守恒和Cl^－守恒條件，求得Fe和Fe₂O₃的質量。

　　　 解法一：

　　　 Cu的物質的量mol

　　　 CuO的質量=0.02×80=1.6(g)

　　　 設混合物中Fe₂O₃的物質的量為x。

　　　　　　　 CuCl₂　 +　 Fe = FeCl₂ +Cu

8、時間不夠充裕。

化學計算是學生必須掌握的基本技能之一。而思維能力較差的學生就是害怕計算，其原因是：一、對計算所依托的基本化學原理和性質不熟悉；二、對基本的計算技能掌握不到位；三、思維不靈活，不會審題，不會尋找解題的突破口，不會分析問題，也就不會解決問題。要求教師加強解題策略相關知識的教學；加強學科問題解決的研究。

試題枚舉

7、表達不夠清楚；