題目列表(包括答案和解析)
（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；
若在固定容積的密閉容器中發生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量 ，轉化率為
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2；若反應進行到狀
態D時，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式： 。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（已知25°C時）
（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量 ，轉化率為
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2；若反應進行到狀
態D時，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式： 。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（已知25°C時
）
（19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H
0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；
若在固定容積的密閉容器中發生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量 ，轉化率為
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2；若反應進行到狀
態D時，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式： 。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（已知25°C時
）
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或 “不”）；
若在固定容積的密閉容器中發生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量 ，轉化率為
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1 K2；若反應進行到狀
態D時，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學反應方程式： 。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示） 。
（已知25°C時
）
運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：
混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。根據圖示回答下列問題：
①
的△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中 通入氦氣，平衡 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，
則K1 K2；反應進行到狀態D時，V正 v逆
（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式： 。（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：
c（NH+4） c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數表達式 。
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：
Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。（填序號）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
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