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利用化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣制取氫氣，既價廉又環保．

（1）工業上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無機材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為
②常溫下，不能與M單質發生反應的是（填序號）
a．CuSO₄溶液    b．Fe₂O₃　　 c．濃硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫熱分解法
已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測定H₂S的轉化率，結果見右圖．圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率．據圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如右．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應池中發生反應的化學方程式為．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為．