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4． 在100mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1.18g/cm3)中加入多少mL 2mol/L的稀鹽酸(密度為1.08g/cm3).才能配成6mol/L的鹽酸(密度為1.10g/cm3). 分析:任何溶液在稀釋時.溶液和溶劑的量都要發生變化.但溶質的量不變.據此可以得到稀釋下列各種濃度的溶液計算公式. 百分比濃度溶液的稀釋公式: 濃溶液的質量×濃溶液的濃度 = 稀溶液的質量×稀溶液的濃度 mol爾濃度的溶液稀釋公式: 濃溶液的濃度×濃溶液的體積(L) = 稀溶液的濃度×稀溶液的體積 同一溶質的兩種不同濃度的溶液混合時.混合溶液的濃度介于溶液之間.混合液跟兩原溶液中溶質.溶液量的基本關系是: (1)混合液中所含溶質的總量等于兩原溶液的溶質質量之和. (2)混合溶液的質量等于兩原溶液的質量之和.但體積不等于兩原溶液的體積之和(當兩原溶液很稀時.通常把混合液的體積近似地看做兩原溶液的體積之和.) 在應用上述關系進行復雜的混合溶液計算時.可先算出混合溶液的總質量和溶質的總質量.然后再求出混合溶液的濃度. 設需加入VmL 2mol/L的鹽酸 混合液中溶質的總物質的量 混合溶液的總體積: 混合液的物質的量濃度: 答:略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點的現象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鐘內不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鐘內不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質量分數為：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同學根據上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3?6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定．通過計算發現產品中的質量分數大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結晶水
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結晶水
．

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（1）HCl的相對分子質量為
36.5
36.5
，HCl的摩爾質量為
36.5g?mol-1
36.5g?mol-1
，49g H2SO4的物質的量為
0.5mol
0.5mol
；
（2）0.5mol的Fe含
0.5NA
0.5NA
個鐵原子，質量是
28
28
g，12.04×1023個鐵原子約是
2
2
mol．
（3）在標準狀況下：0.5mol HCl氣體占有的體積約為
11.2L
11.2L
，33.6L H2的物質的量是
1.5mol
1.5mol
，16g O2的體積是
11.2L
11.2L
．44.8L N2中含有的N2分子數是
2NA
2NA
．
（4）100mL 1mol?L-1 氯化鋁溶液中Al3+的物質的量為
0.1mol
0.1mol
，Al3+的濃度為
1mol?L-1
1mol?L-1
，Cl-的濃度為
3mol?L-1
3mol?L-1
，與300mL 1mol?L-1 氯化鈉溶液中Cl-的濃度相同
否
否
（填“是”或“否”）．

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MnSO4?H2O在工業、農業等方面有廣泛的應用．
（一）制備：工業上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4?H2O過程如下：
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已知：常溫時部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，請回答下列問題：
（1）生產中MnO2礦粉碎的目的是
 
．
（2）除鐵發生的離子反應方程式為
 
．
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c（S2-）最大=
 
mol/L．
（二）：性質-熱穩定性：MnSO4?H2O在1150℃高溫下分解的產物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是
 

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
 
時錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值．得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=
 
時錳、鉻去除率最好
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（1）將鈉、鋁、鐵各0.3mol分別放入100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積之比為
3：1：1
3：1：1
．
（2）將一定量的鈉、鎂、鋁、鐵放入足量的稀硫酸中，充分反應中，如果放出的氣體在同溫同壓下體積相同，則消耗的鈉、鎂、鋁、鐵的物質的量之比為
6：3：2：3
6：3：2：3
．
（3）將等質量的兩份鋁單質分別放入足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后，產生的氫氣的質量之比為
1：1
1：1
，消耗硫酸和氫氧化鈉的物質的量之比為
3：2
3：2
．

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（2009?鹽城一模）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業上處理無水FeCl3的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（2）表中是六水合氯化鐵在水中的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液PH為2.7時，Fe3+開始沉淀；當溶液PH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收劑X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收劑X的作用是
吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣
．
（6）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．則樣品中氯化鐵的質量分數為
162.5cV
m
%．
162.5cV
m
%．
．

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