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含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　

（2）現將0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）　　　 c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結論的依據是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示［t₀-t₁階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應速率跟時間的關系，已知，t₃ - t₄階段使用催化劑。下列說法正確的是　

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀-t₁時間段的平均反應速率為 0.004mol·L^-1·s^-1

B．t₄ - t₅階段改變的條件為降低反應溫度　

C．B的起始物質的量為 0.02mol　　　

D．t₅-t₆改變的條件是增大反應物濃度

將0.03mol Cl₂緩緩通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中C(H^＋)與Cl₂用量的關系是

　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 B

　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 D