Question

在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2：1投入NO 和O2．某溫度下發(fā)生如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）隨時間的變化如表： 時間（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.015 0.012 0.010 0.010 0.010 下列說法不正確的是（　　）

A．在0～2s內(nèi)，v（O₂）=0.002mol?L^-1?s^-1

B．在該溫度時，向容器中加入O₂，平衡將正向移動，平衡常數(shù)增大

C．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol

D．5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移動

Answer 1

分析：A、根據(jù)化學反應速率v=

△c

△t

來計算回答；
B、增加反應物的濃度，化學平衡正向移動，但是化學平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)；
C、向容器中通入0.02mol NO₂，相當于增大了體系的壓強，會引起化學平衡的移動，據(jù)此來回答；
D、化學平衡體系中，增大壓強，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡會發(fā)生移動．

解答：解：A、化學反應速率v（NO）=

△c

△t

=-

0.012mol-0.020mol 2L

2s

=0.002mol?L^-1?s^-1，根據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)值比，所以v（O₂）=0.001mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、向容器中加入O₂，平衡將正向移動，但是化學平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)，溫度沒變，所以平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、向容器中通入0.02mol NO₂，相當于增大了體系的壓強，會引起化學平衡向正向移動，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol，故C正確；
D、5s后，向反應容器中同時通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，相當于在化學平衡體系中增大壓強，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡會向著正方向發(fā)生移動，故D正確．
故選AB．

點評：本題是一道有關化學反應速率和化學平衡的移動方面的綜合考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．