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（6分）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液，反應為SnCl₂+2FeCl₃＝SnCl₄ +2FeCl₂，最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，與FeCl₂恰好完全反應生成FeCl₃，反應為：

    6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ＝ 6FeCl₃ + 2KCl +2CrCl₃  + 7H₂O

現有金屬錫樣品2.000g，經上述各步反應后，共用去質量分數為2％的K₂Cr₂O₇溶液73.5g求該試樣中錫的質量分數。(設雜質不參加反應)

金屬錫的純度可以通過下述方法分析測定，將試樣溶于鹽酸，溶液中再加入過量的溶液，

反應為，最后用反應，

反應式為＋14HCl→＋2KCl＋，現有0.613g金屬錫樣品經上述各步反應后共用去16mL0.100mol/L溶液，求該樣品中錫的質量分數．

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發生如下反應：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產物為Cr³⁺。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發生如下反應：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產物為Cr³⁺。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。Ks*5*

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發生如下反應：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產物為Cr³⁺。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。