金屬錫的純度可以通過下述方法分析測定，將試樣溶于鹽酸，溶液中再加入過量的
溶液，
反應為
，最后用
反應，
反應式為
＋14HCl→
＋2KCl＋
，現有0.613g金屬錫樣品經上述各步反應后共用去16mL0.100mol/L
溶液，求該樣品中錫的質量分數．
科目：高中化學 來源： 題型：
金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。Ks*5*
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州二中高三10月月考化學試卷 題型：計算題
金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三10月月考化學試卷 題型：計算題
金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發生如下反應：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。Ks*5*
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科目：高中化學 來源： 題型：
（6分）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液，反應為SnCl2+2FeCl3＝SnCl4 +2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，與FeCl2恰好完全反應生成FeCl3，反應為：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 6FeCl3 + 2KCl +2CrCl3 + 7H2O
現有金屬錫樣品2.000g，經上述各步反應后，共用去質量分數為2％的K2Cr2O7溶液73.5g求該試樣中錫的質量分數。(設雜質不參加反應)
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＋14HCl→
＋2KCl＋
×100%＝93.1%．
