Question

（6分）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液，反應為SnCl₂+2FeCl₃＝SnCl₄ +2FeCl₂，最后用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液逐滴滴入，與FeCl₂恰好完全反應生成FeCl₃，反應為：

    6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl ＝ 6FeCl₃ + 2KCl +2CrCl₃  + 7H₂O

現(xiàn)有金屬錫樣品2.000g，經上述各步反應后，共用去質量分數(shù)為2％的K₂Cr₂O₇溶液73.5g求該試樣中錫的質量分數(shù)。(設雜質不參加反應)

Answer 1

（共6分）解：設錫的質量為x ，從上述幾個化學方程式可得到如下關系式：

     3Sn ~ 3SnCl₂ ~ 6FeCl₂ ~ K₂Cr₂O₇  或  3Sn   ~  K₂Cr₂O₇（2分）

    3×119                 294

      x                  73.5g×2%

  解得：x = 1.785g  （3分）

故錫的純度為 (1.785g /2.000g )×100% = 89.25%（1分）

答：錫的純度為89.25%。