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2．由主要化合價(jià)可知AB為II_A族，CE為VI_A族，D為III_A族；由原子半徑知BE為第2周期元素，ACD為第3周期元素。根據(jù)同周期及同主族元素原子半徑的遞變規(guī)則，C元素的原子半徑應(yīng)該介于D元素和E元素之間。

19．⑴ 隨著 原子序數(shù)增大，E值變小　 周期性　　 ⑵ ①③

⑶ 439　 738 (填E(鉀)、E(鎂)也給分)

⑷ 10號(hào)元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(注：達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)也給分)

⑶ Al　 S　 H₂SO₄　 Al(OH)₃

⑷ 周期性變化　　 元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，

元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)。

[解題指導(dǎo)]

18．⑴ 否 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17； ⑵ N O S ； ⑶ 硫酸銨 (NH₄)₂SO₄ 。

17.⑴ N；Si；S；Ca　　　　 ⑵ K；F；Ar

⑶ HClO₄；KOH；Al(OH)₃　 ； 3HClO₄ + Al(OH)₃ = Al(ClO₄)₃ + 3H₂O

　 HClO₄ + KOH = KClO₄ + H₂O　 ；　 KOH + Al(OH)₃ = KAlO₂ + 2H₂O　　 ⑷．K；F　

⑸．方案一：用Mg條和Al片分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢。

方案二：分別向AlCl₃溶液、MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，觀察其沉淀及其溶解情況。

(或其他合理答案)

⑹．氯　　 H₂S + Cl₂ = 2HCl + S↓

16．⑴ Li₂O　 Li₃N　　

⑵ Be(OH)₂　 Be(OH)₂ + 2OH^- = BeO2- 2 + 2H₂O　 Be(OH)₂ + 2H⁺ = Be²⁺ + 2H₂O

⑶ Al₄C₃ + 4OH^- + 4H₂O = 4AlO- 2 + 3CH₄↑

⑷ 加熱至熔融狀態(tài)，測(cè)量其導(dǎo)電性。

6、BC　 7、D　 8、D　 9、B　 10、CD　 11、AC　 12、B　 13、D　 14、AD　 15、BC

1、B　 2、B　 3、A　 4、D　 5、B

20.(A)

⑴．上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

⑵．元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ��?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

⑶．元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________＞________。

甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________＞________(用化學(xué)式表示)。

⑷．元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：____________________________________________________。

19.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

⑴．同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：__________________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

⑵．同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常。現(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是______(填寫編號(hào)，多選倒扣)

① E(砷)>E(硒)　　　 ② E(砷)<E(硒)　　

③ E(溴)>E(硒)　　 ④ E(溴)<E(硒)

⑶．估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：________< E <__________。

⑷．10號(hào)元素E值較大的原因是___________________。

18． X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：① 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ② Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴．Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)　　　 　，理由是　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵．Y是　　　　 、Z是　　　　 、W是　　　　 (填元素符號(hào))。

⑶．X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式　　　　　　　　　　　　 。