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（2000?上海）不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如右圖所示．試根據元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題．

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是：．各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的變化規律．
（2）同周期內，隨原子序數增大，E值增大．但個別元素的E值出現反常．現試預測下列關系式中正確的是（填寫編號）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估計1mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：＜E＜．
（4）10號元素E值較大的原因是．

不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設為E）如下表所示．試根據元素在元素周期表中的位置，分析表中的數據的變化特點，并回答下列問題：

原子序數	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序數	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是；各主族中E值的這種變化的特點體現了元素性質的變化規律．
（2）同周期內，隨著原子序數的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現反常現象．試預測下列關系正確的是（填序號）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號元素E值較大的原因是；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現反常的原因．

根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第族．其氧化物屬于晶體．
（2）金屬鈉在一定條件下與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H₂

一定條件

2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為，含有的化學鍵為鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是．
a．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl      d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的氣態原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如圖所示：
①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是．
②根據上圖提供的信息，試推斷E_氟E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息

元素代號	相關信息
T	T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：
（2）T、X、Y元素簡單離子半徑由大到小的順序為：（填離子符號）
（3）已知1mol 化合物A與Na₂SO₃在溶液中發生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式．
（4）第三周期元素的氣態原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是．
②根據上圖提供的信息，試推斷E_氟E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．