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3．⑴BaSO₄(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g)；ΔH＝+571.2 kJ•mol^－1；⑵S^2－+H₂OHS^－+OH^－；⑶計算過程 ：設每次用1.00 L 2.0 mol•L^－1飽和Na₂CO₃溶液能處理BaSO₄物質的量為x

　 BaSO₄+CO₃^2－＝BaCO₃+SO₄^2－

2．⑴Fe₃O₄　　 C；⑵PbO₂+4HCl(濃) PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O　 2HClO2HCl+O₂↑；⑶②　 8 mol；⑷PbO₂+2e^－+4H⁺+SO₄^2－＝PbSO₄+2H₂O　 48

4．高氯酸(HClO₄)常用于塑料、電鍍、人造金剛石工業，亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種新型的優良漂白劑。高氯酸聯產亞氯酸鈉的工藝流程如下：

⑴反應器1中發生反應的化學方程式為____________________________________。

⑵通入反應器2的SO₂作用是________；反應器2中發生反應的離子方程式為____________。

⑶循環1利用的物質是_______________。

通過物質的制備，考查方程式的書寫。

答案 1．⑴Fe　 CO；⑵4NH₃+5O₂催化劑Δ4NO+6H₂O；⑶3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^－＝9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；⑷NH₄HC₂O₄

3．重晶石(BaSO₄)難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。

高溫煅燒還原法

⑴煅燒還原的熱化學方程式為：______________________________________。

有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s)；ΔH＝－1473.2 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1　 Ba(s)+S(s)＝BaS(g)；ΔH＝－460 kJ·mol^－1

⑵經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________。

沉淀轉化法　　 向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)(平衡常數K＝0.042)

⑶現有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol·L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理多少次？(寫出計算過程)

⑷從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優點是_____________________。

1．將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質的量的四種氣體。這四種物質與其他的相互轉化關系如下圖所示，J是一種常見的金屬單質，C是一種非極性分子。圖中部分反應條件及生成物沒有列出。

請按要求填空：

　　 ⑴單質J的化學式_____________，E的分子式是______________。

　　 ⑵寫出B和F反應的化學方程式___________________。

　　 ⑶寫出K和I的稀溶液反應的離子方程式___________________________。

　　 ⑷A的化學式為______________________________

　　 本題根據產物的顏色及有關反應條件及C物質與Na₂O₂的反應來推導�？疾镹與Fe的性質。

2，已知D、M、H是常見的非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是位于元素周期表第六周期的一種金屬元素的單質(其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素)，A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO 或CO₂中的一種或兩種。它們關系如圖：

⑴寫出下列物質的化學式：A__________　　 D_________。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

②__________________________________________________。

⑤__________________________________________________。

⑶由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業上一般可用________方法(填序號)

①熱分解法　　　 ②熱還原法　　　 ③電解法

其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1 mol A參加反應，轉移電子的物質的量為__________

⑷用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示電池，正極的電極反應為__________________________,當反應轉移1mol電子時，負極質量增加_________ g。

9．(2009年海南卷)有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。

請回答下列問題：

　　 (1)反應①的化學方程式為　　　　　　　　　　　

　　 (2)反應②的離子方程式為　　　 　　　　　　　　

　　 (3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。將等體積的D溶液與Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小濃度為　　　　　　　　　　 。

[答案]

(1)(2分)

(2)　　 (2分)

(3)或(其他合理答案也給分)(2分)

(4)(3分)

[專題綜合]

8．已知A-L所代表的物質(或溶液中的溶質)都是中學化學里常見的物質。通常狀況下，A、B均是淡黃色固體，D是氣體單質，E是無色無味氣體，K是不溶于水的酸。反應①-③是化學工業生產重要產品的全部反應，反應④是工業生產普通玻璃的反應之一。一定條件下，各物質間的相互轉化關系如下圖所示(反應時加入或生成的水均沒標出)。

請填寫下列空白：

(1)寫出下列物質的化學式：B____；D的同素異形體___。(均填化學式)

(2)畫出A中金屬元素的原子結構示意圖_______；指出E分子中共價鍵的類型(填“極性鍵”或“非極性鍵”)_____。

(3)指出反應①②③是吸熱反應，還是放熱反應?_____。

(4)完成下列反應方程式：

① I+G→M+L的離子方程式：___________。

② 寫出反應④的化學方程式：_________。

[答案](1)FeS₂；O₃；(2)Na　　　 ；極性鍵；(3)放熱反應；(4)①2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺；②Na₂CO₃ + SiO₂Na₂SiO₃ + CO₂↑

1、① 2MnO+5SO+6H⁺==2Mn²⁺+5SO+3H₂O；

　　　　 ② Cl₂+H₂O+SO==SO+2H⁺+2Cl^－

(3)在確定溶液中不含Ag⁺等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl2溶液作試劑檢驗SO，在確定溶液中不含SO等干擾離子存在時可選用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液作試劑檢驗SO解析：考察離子的鑒定。

7．一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現象及轉化關系如下列框圖所示。

其中A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：

(1)寫出下列物質化學式：A：______；C：____；

(2)寫出下列反應的離子方程式：

① A和酸性KMnO₄溶液：____________。

② A和新制氯水：________。

(3)通過本題的解答在檢驗SO時是使用HCl酸化的BaCl₂溶液還是使用硝酸酸化的Ba(NO₃)₂，你得到的啟示是：__________。

[答案](1)(NH₄)₂SO₃；BaSO₄；

6． A-I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置______。

(2)寫出C、G物質的化學式。C_____　　 G____

(3)寫出①、④、⑥反應的化學方程式：

反應①：________反應④：__________反應⑥：__________

(4)從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是____(填序號)

[答案](1)第四周期、第Ⅷ族；(2)FeCl₂　 Al₂O₃；(3)8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe；2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃；(4)①②

[解析]考察電解知識和金屬知識的整合。