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重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；　 △H= －1473.2 kJ?mol^－1

　　　　　 C(s)+ O₂(g)=CO(g)；　　　　　　　 △H= －110.5 kJ?mol^－1

　　　　 　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)； 　　　　　　　 △H= －460kJ?mol^－1

（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　

●沉淀轉化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃²(aq)BaCO₃(s)+SO₄²(aq)（平衡常數K=0.042）

（3）現有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優點是　　　　　　

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：                                               

有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

             C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

             Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）                                                 

●沉淀轉化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃²(aq)BaCO₃(s)+SO₄²(aq)（平衡常數K=0.042）

（3）現有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優點是          

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：                                               

有關的數據：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）:

                                                       .

●沉淀轉化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)（平衡常數K=0.042）

（3）現有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優點是