題目列表(包括答案和解析)
（1）（3分）有反應(yīng)：2NO2
N2O4 △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：
t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
t1至t3采取的措施是_____________；t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
（2）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。
（3）（2分）右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
A．1∶1 B．9∶8
C．3∶4 D．4∶3
A．Cu+FeCl3（溶液） B．Na+FeSO4（溶液）
C．Al+Fe3O4（高溫） D．Ag+FeSO4（溶液）
某化學(xué)研究性學(xué)習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
[探究目的]
分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗．
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(
稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(
更稀)＝8Fe(NO3)3＋3 NH4 NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(
稀)＝9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[實驗探究]
Ⅰ．定性檢驗
(1)實驗③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________．
(2)上述實驗說明黑色粉末X中含有________．
Ⅱ．定量測定
根據(jù)下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：
(1)操作Z的名稱是________．
(2)通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為________．
[交流討論]
在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成．為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實驗．在步驟①中共收集到標準狀況下896 mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)
＝0.5 mol/L．
通過計算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L，c(NH
)＝________mol/L，c(NO
)＝________mol/L．
請畫出在200 mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
| A、②③④ | B、①②④ | C、②④⑤ | D、①②③ |
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