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(1)(3分)有反應:2NO2N2O4  H<0,根據圖像判斷后填空:

       t1      t2     t3      t4      t5      t6       t

t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。

(2)(3分)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式:

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2    △H=-25kJ/mol 

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)   △H=+640kJ/mol

請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學方程式        

(3)(2分)右圖表示800℃時,A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況,t是達到平衡狀態的時間。則該反應的化學方程式為________________________。

(1)①增大生成物的濃度②降溫,③加入催化劑

    (2)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   △H=-218 kJ/mol

    (3)2A    B + 3C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?黃山模擬)如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(相同溫度)時主要還原產物的分布圖.請認真讀圖分析,回答有關問題.
(1)下列敘述中正確的是(填序號)
ABD
ABD

A.圖中橫坐標是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其濃度越大
B.當還原劑和溫度相同時,不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的,只是在某濃度時,以某種產物為主而已
C.硝酸的濃度越大,還原產物中N元素低化合價產物越多
D.當硝酸密度大于1.3g?cm-3時,還原產物主要為NO、NO2
(2)當硝酸溶液的密度為1.36g?cm-3時,下列化學方程式中,能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是(填序號)
B
B

A.2Fe+10HNO3═2Fe(NO33+NO↑+3NO2↑+5H2O
B.4Fe+18HNO3═4Fe(NO33+3NO↑+3NO2↑+9H2O
C.3Fe+12HNO3═2Fe(NO33+Fe(NO32+2NO↑+2NO2↑+3H2O
(3)密度為1.26g?cm-3,質量分數為50.0%的硝酸,其物質的量濃度是
10
10
mol?L-1
(4)限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36g?cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO(不考慮N2O4).設計一個合理而簡單的實驗方案(儀器可選擇使用,N2的用量可自由控制,加熱裝置和固定裝置省略).

第1步:反應并收集生成的氣體:
①實驗中氣體發生裝置應選擇
B
B
(填裝置序號),理由是
可利用N2排除裝置中的空氣,以防NO被氧化
可利用N2排除裝置中的空氣,以防NO被氧化

②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號):[
3
3
]→[
6
6
][
7
7
]→[8][9]→[
5
5
];
③檢查裝置氣密性后,開始反應.待E中充滿紅棕色氣體,停止實驗.
第2步:驗證E中有NO.
④取下試管E,倒立在F中,輕輕搖動試管,
確認生成的氣體中有NO的現象是
試管中液面高度低于試管容積的二分之一(或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一)
試管中液面高度低于試管容積的二分之一(或余氣大于試管容積二分之一或余氣體積等于三分之二或液面高度等于三分之一)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
該反應的化學平衡常數表達式為K=
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
.若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
移動(填“向左”、“向右”或“不”).20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是
(填序號).
①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-而實現SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+

(4)肼(N2H4)用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數為0.977.寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O

(5)如圖2所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽極
陽極
(填“陽極”或“陰極”)區生成,其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物,與我們的生存環境息息相關.
(1)SO2、NOx是形成酸雨和光化學煙霧的環境污染性氣體,研究發現,空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成,反應過程如下:
①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2
則NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
BD
BD

?A.潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B.硫化氫通入濃H2SO4
?C.亞硫酸鈉固體中加入H2SO4              D.制備乙酸乙酯時加入濃H2SO4
(2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
?①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
,其水解反應的平衡常數(即水解常數)的表達式為Kh=
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)
C(HCO3-)C(OH-)
C(CO32-)

?②已知25℃時,Kh=2×10-4mol/L,則當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,試求溶液的pH=
10
10

?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=
C(HCO3- )+2C(H2CO3
C(HCO3- )+2C(H2CO3
[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的關系式表示].
(3)汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
若在一定溫度下,將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖所示.則從開始到達到平衡狀態的過程中,平均反應速率v(CO2)=
0.027mol/L.min
0.027mol/L.min
(結果保留兩位有效數字).該溫度下,反應的化學平衡常數為:K=
5
144
L/mol
5
144
L/mol
(用分數表示).20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如圖所示的變化,則改變的條件可能是
B
B
(填字母).
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質的量
A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?石景山區一模)利用N2和H2可以實現NH3的工業合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業上一般可進行連續生產.請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

(2)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應的影響,實驗結果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質的量)
①圖象中T1和T2的關系是:T1
T2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物N2的轉化率最高的是
c
c
(填字母標號),
③在起始體系中加入N2的物質的量為
n
3
n
3
mol時,反應后氨的百分含量最大.若容器容積為1L,n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%,則此條件下(T2),反應的平衡常數K=
2.08(mol?L-1-2
2.08(mol?L-1-2

(3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應:2N2O3?4NO2(g)+O2△H>0下表為反應在某溫度下的部分實驗數據則50s內NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c(N2O3)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖1所示,其中Y為CO2.寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?天津模擬)為改善大氣質量,國家擬于“十二五”期間,力爭將CO2變為燃料或有機化學產品的構想變為現實,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.
I.一種將CO2變為燃料或有機化學產品的構想分成3個步驟:
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2
②將第①步吸收液電解產生H2和O2,同時分離出CO2
③將第②步產生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉化成CH4(g)和H2O(l).
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應的熱化學方程式為
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.6kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-253.6kJ/mol

II.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產物的化學方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器,發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g);△H<0.
該反應的化學平衡常數表達式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)

在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示.

若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
若20min時改變反應條件,導致N2濃度發生如圖1所示的變化,則改變的條件可能是
(填序號).
①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量
(3)最近,某科研單位研制成功一種處理SO2的方法:利用電化學原理將發電廠產生的大量SO2制成硫酸,裝置如圖2,其電池反應方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動勢為1.06V.實際過程中,將SO2通入電池的
極(填“正”或“負”),負極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
.用這種方法處理SO2廢氣的優點是可回收大量有效能,副產品為H2SO4,減少環境污染.

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