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例1. 下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，B跟Cl₂反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。

用化學式號填寫下列空格：

(1)A是__________。

(2)當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是__________。

(3)當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F是__________。

(4)B跟Cl₂反應的化學方程式是_______。

[解析]正鹽A能與強酸反應生成氣態氫化物，則A中含無氧酸根即非金屬陰離子。該非金屬單質可被O₂連續兩次氧化，分別生成兩種氧化物，故A中含S^2－。其轉化過程是：

S^2－H₂SSSO₂SO₃H₂SO₄

又因為正鹽A能與強堿反應生成氣態氫化物，則A中含NH₄⁺。氣態氫化物NH₃中氮被Cl₂置換后生成的HCl又與NH₃化合成NH₄Cl。其轉化過程是：

NH₄⁺NH₃N₂NONO₂HNO₃

[答案](1)(NH₄)₂S　 (2)H₂SO₄　　 (3)HNO₃

(4)H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

例2：如下圖所示的轉化關系

已知A為單質，試判斷A、B、C、D、E各是什么物質，寫出分子式。

[解析]根據歸納出的“特征網絡”：(1)ABCD(酸或堿)，結合題目中“EC”，能與Cu反應的是酸，且只有HNO₃和濃H₂SO₄，即可推斷出結果。

[答案]N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃；S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄；

例3．下圖是無機物A-M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請填寫下列空白：

(1)在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

(3)在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________

(填寫序號)。

(4)反應④ 的離子方程式是：_______________________________________

( 5 )將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄ (高鐵酸鉀)．同時還生成KNO₂和H₂O 。該反應的化學方程式是：____________________________。

解析:解推斷題的關鍵是找“題眼”。K是一種可由氧氣與L反應得到的紅棕色氣體，可推知K是NO₂，再推出J溶液為硝酸溶液。由可推知A為SO₂，B為SO₃，C為H₂SO₄，由FeS₂的煅燒可知D為鐵的氧化物，由反應⑤⑥可推出：E為Fe(OH)₃,

D為Fe₂O₃，結合I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，可得I為Al，根據鋁熱反應及題中信息G為單質得G為Fe，H為Al₂O₃,，則M為Fe(NO₃)₂或Fe(NO₃)₃，又M能與C溶液反應(H₂SO₄)反應，則M只能是Fe(NO₃)₂。

答案：(1)四(或4)；Ⅷ　 (2)1:2　 (3)③　 (4)3Fe²⁺+NO₃^－ +4H⁺ = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(5)Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。

21． 氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃===2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比。

⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反化學反應為

Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-

Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

20．已知：　　 4NH₃十5O₂　　 →　 4NO+6H₂O

　　　　　　　　　　　　　 4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃

　　 設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算

(1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______ mol

(2)為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為________(保留2位小數)。

(3)20.0moL的NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O₂不反應) 計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

(4) 20.0moL 的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO₃

　 ①在下圖中畫出HNO₃的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

　 ②寫出當125≤n(B) ≤ 200時，n(A)和n(B)的關系式_________________________________。

19．合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。

(2)當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1︰2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_____________(用小數表示，保留2位小數)。

(3)以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發生如下反應：

2 Fe₂O₃十C　 　　4FeO十CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質量為_________g。

18．鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z的組成，進行如下實驗：

①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發生反應：Co^m++I-→Co²⁺+I₂　 (未配平)

　　 反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反應方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆

　　 ③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO₃溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相應反應式為：

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

　　 通過計算求：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Clz中氮元素的質量分數。

⑵該鈷化合物的化學式。

17．地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)組成的礦物，加熱，在673K-1123K區間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為　　　　　 。

⑵計算礦物中高嶺石的質量分數。

16．將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發，則下列說法正確的是(　　 )

A．鎂和鋁的總質量為9 g

B．鹽酸的物質的量濃度為5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L^－1

D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L

15．有 Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g， 把它們溶于足量水并充分反應后，HCO₃^－、CO₃^2－、Ca²⁺均轉化為沉淀，將容器內水分蒸干后得到固體物質共29 g，則原混合物中含Na₂CO₃ (　　 )

A．0.1 mol　　　　　 B．0.2 mol　　　　　　 C．0.3mol　　　　　　　 D．無法確定

14．5 mL Ag⁺濃度為0.1 mol·L^－1的某溶液，加入等物質的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經過濾、干燥，稱得質量為0.013 g，則此沉淀是(　　 )

A．LiF　　　　　　　 B．LiCl　　　　　　　 C．AgF　　　　　　　　 D．AgCl

13．在天平兩盤中各放一只大小和質量相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質量的Mg與Al，充分反應后天平仍保持平衡，則Mg、Al的質量分別是(　　 )

A．2.4 g Mg　 1.8 g Al　　　 B．5 g Mg　 5 g Al　　 C．2 g Mg　 2 g Al　　 D．0.9697 g Mg　 1 g Al