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4.雙水解是指陰陽離子均水解,且水解程度較大,一般能進行到底,此類水解用“=”表示,生成物中的沉淀、氣體要用“↓”或“↑”標出,如Al3+與AlO2-、HCO3-、HS-、S2-之間均發生雙水解反應,如Al3++ 3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑

六、鹽類的水解

要點一:鹽類水解規律

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3.多元弱堿陽離子的水解方程式一步完成。例如FeCl3水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+

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2.多元弱酸對應的鹽水解方程式與多元弱酸的電離方程式一樣也是分步進行,不能合并。

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1.因單個離子水解程度較弱,故水解反應方程式用“”,生成的產物少,生成物一般不標“↓”或“↑”。

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3.多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相似,但常用一步表示:Fe(OH)3Fe3++3OH-

要點二:水解方程式的書寫

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如H2CO3電離: H2CO3HCO3-+H+ ,HCO3-CO32-+H+

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2.多元弱酸分步電離,以第一步電離為主:

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如CH3COOHH+CH3COO

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1.由于弱電解質在溶液中部分電離,故寫電離方程式時用“”符號,

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根據c(H+)= Kw/ c(OH),求c(H+

五、電離方程式和水解方程式的書寫

要點一:電離方程式的書寫

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