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4．溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常要增大為原來(lái)的2～4倍。

3．恒壓時(shí)，充入稀有氣體，反應(yīng)體系體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。

2．恒容時(shí)，氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體（或無(wú)關(guān)氣體）時(shí)，氣體總壓增大，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

1．改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是改變濃度，若反應(yīng)體系中無(wú)氣體參加，故對(duì)該類的反應(yīng)速率無(wú)影響。

2．外因（次要因素）

（1）濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，V_正急劇增大，V_逆也逐漸增大。若減小反應(yīng)物濃度，V_逆急劇減小，V_正逐漸減小。（固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，故反應(yīng)速率與其加入量多少無(wú)關(guān)）。

（2）溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升溫時(shí)， V_正、V_逆都加快；降溫時(shí)，V_正、V_逆都減小

（3）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，通過(guò)縮小反應(yīng)容器，增大壓強(qiáng)，V_正、V_逆都增大；通過(guò)擴(kuò)大反應(yīng)容器，壓強(qiáng)減小，濃度變小，V_正、V_逆均減小。

（4）催化劑：使用催化劑，成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反應(yīng)速率。

特別提醒：

1．內(nèi)因（主要因素）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)）所決定的。

3．同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)可能不同，但是比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)的關(guān)系換算成同一種物質(zhì)來(lái)表示，看其數(shù)值的大小。注意比較時(shí)單位要統(tǒng)一。

2．無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，化學(xué)反應(yīng)速率均取正值。

1．化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率而不是瞬時(shí)速率

2．結(jié)論：對(duì)于一般反應(yīng) aA + bB =cC + dD來(lái)說(shuō)有：

V_A ：V_B ：V_C ：V_D =△C_A ：△C_B ：△C_C ：△C_D =△nA ：△n_B ：△n_C ：△nD = a ：b ：c ：d

特別提醒：