日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

5．正反應若為放熱反應，則其逆反應必為吸熱反應，二者△H的數值相等而符號相反。

要點一：燃燒熱、中和熱及其異同

燃燒熱

中和熱

相

同

點

能量變化

放熱反應

△H

△H＜0，  單位：kJ/mol

不

同

點

反應物的量

1mol（O₂的量不限）

4．△H的值要與熱化學方程式中化學式前面的化學計量數相對應，如果化學計量數加倍，△H也要加倍。

3．熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數，因此，化學計量數可以是整數，也可以是分數。

2．△H只能寫在熱化學方程式的右邊，用空格隔開，△H值“―” 表示放熱反應， △H值“+”表示吸熱反應；單位為“kJ/mol”。

1．反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱的數值和符號可能不同，因此必須注明反應物和生成物的聚集狀態，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標“↓、↑”。

如C（石墨，s）    C（金剛石，s） △H₃= +1.9kJ/mol，該反應為吸熱反應，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩定。

書寫熱化學方程式時，除了遵循化學方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：

4．通過反應是放熱還是吸熱，可用來比較反應物和生成物的相對穩定性。

3．需要加熱的反應，不一定是吸熱反應；不需要加熱的反應，不一定是放熱反應

2．常見的放熱反應和吸熱反應

①放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應。

②吸熱反應：多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應

1．放熱反應的ΔH為“―”或ΔH＜0 ；吸熱反應的ΔH為“+”或ΔH ＞0

∆H＝E（生成物的總能量）－E（反應物的總能量）

∆H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）