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紅色（pH＜3.1）

3.1～4.4橙色

6、考查運用蓋斯定律進行反應熱的計算：

2008年高考的第29題（1）問、2007年高考的第28題的第（2）問，考查的都是應用蓋斯定斯求算反應熱問題。因其屬于考試大綱中的新增熱點，故備受高考命題的青睞，預測它在2009年的高考中將繼續(xù)出現(xiàn)。

2008年第12題，考查的是有機物的組成、結構，性質、發(fā)生的反應類型、乙烯和苯的獲取過程等，主要停留在了解、識記層次，相比選修5《有機化學基礎》而言，難度較低，因用它實現(xiàn)高考對有機化學部分（必修2）的考查，有理由相信：此題目在2009年高考中仍會以選擇題的形式出現(xiàn)。

五、加大了對課本實驗的考查力度，突出了中學實驗基本操作、技能的考查：

2008年高考化學實驗很注重考查掌握化學實驗的基本方法與技能。2008年第28題第（3）問和第30題第（1）問，考查的是混合物的分離與提純；第28題的第（4）問，考查是常見離子的檢驗；第30題的第（2）問，考查的是一定物質的量濃度溶液的配制；第（3）問，考查氯堿工業(yè)的電解原理與過程；第（4）問，借助裝置的選擇考查實驗室制取氫氣和氯氣的原理。涉及實驗之多，組合之巧妙，實屬罕見。可以預測，2009年的高考化學實驗命題，仍是課本許多實驗的巧妙組合，問題設計難度可能有所加強，考查學生實驗探究能力有所加大。因此，在平時的實驗教學與復習中，一定重視課本實驗的復習，不要脫離了課本，同時重視實驗探究能力的培養(yǎng)。

Ⅰ《無機化學》部分

物質分類

顏   色

單質

名稱

顏色

名稱

顏色

名稱

顏色

石墨

黑色

金剛石

無色

硅

灰黑色

白磷

白或黃色

紅磷

紅棕色

硫

淡黃色

F₂

淡黃綠色

Cl₂

黃綠色

Br₂

深紅棕色

I₂

紫黑色

銅

紫紅色

金

金色

銫

金色

氧化物

NO₂

紅棕色

N₂O₄

無色

Na₂O₂

淡黃色

FeO

黑色

Fe₂O₃

紅棕色

Fe₃O₄

黑色

MnO₂

黑色

CuO

黑色

Cu₂O

紅色

HgO

紅色

Ag₂O

棕黑色

酸或堿

堿（固體）

白色

堿（晶體）

無色

Fe(OH)₂

白色

Fe(OH)₃

紅褐色

Cu(OH)₂

藍色

鹽

FeS

黑色

FeS₂

黃色

CuS

黑色

Cu₂S

黑色

HgS

黑色

PbS

黑色

FeCl₃?6H₂O 棕褐色

FeSO₄?7H₂O綠色

CuCl₂

棕黃色

CuSO₄

白色

Cu₂(OH)₂CO₃綠色

CuSO₄?5H₂O 藍色

AgCl

白色

AgBr

淡黃色

AgI

黃色

Ag₂CO₃

白色

Ag₃PO₄

黃色

KMnO₄

紫黑色

水合離子或

絡離子

Cu²⁺

藍色

Fe²⁺

淺綠色

Fe³⁺

棕黃色

MnO₄^-

紫紅色

[CuCl₄]^2-   黃色

Fe(SCN) ²⁺   紅色

顏色反應

Na⁺

黃色

K⁺

紫色（透過藍色鈷玻璃）

注：（1）Fe(OH)₂變成Fe(OH)₃的中間產物為灰綠色。

（2）CuCl₂稀溶液為藍色，濃溶液呈綠色。

附表1  鹵素單質及其溶液（由稀到濃）顏色

鹵素

氣態(tài)

液態(tài)

固態(tài)

水溶液

有機溶液

氟

淡黃綠色

氯

黃綠色

黃綠色

黃綠色

溴

紅棕色

深紅棕色

黃→橙色

橙紅→紅棕色

碘

紫紅色

紫黑色

棕黃→褐色

紫→紫紅色

注：（1）常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl₄、CS₂等，它們均為無色。

 （2）碘酒：褐色

附表2  常用酸堿指示劑變色范圍

指示劑

PH范圍

酸色

堿色

甲基橙

5、考查原電池與電解池的工作原理：

2008年第29題第（2）問，考查的是原電池的工作原理，命題角度為電極反應式的書寫、離子的移動方向，而2007年考查的是原電池的應用（根據(jù)給定氧化還原反應設計原電池）；2009年山東高考的命題角度仍是：電極反應式的書寫、電流或電子的流向、電解質中離子的移動方向、原電池的設計等，其他各地高考往往以新型的燃料電池為載體進行考查；2008年的第30題第（3）問，考查的是氯堿工業(yè)，因此電解原理的其他應用：如銅的精煉，電鍍、電冶金的原理都容易成為2009年高考的命題熱點，當然，電解原理及規(guī)律更是高考的重點內容，應特別注意：硝酸銀、硫酸銅、飽和食鹽水電解方程式的書寫及原理。

4、考查弱電解質的電離平衡及鹽類水解知識

2008年高考對此部分的考查，對應題目為2008年第13題、29題的第（3）、（4）兩問，分別涉及了鹽類水解、電離平衡常數(shù)的計算和多元弱酸的水解與電離程度強弱的比較問題。預測在2009年的高考中，弱電解質的電離平衡，離子濃度大小的比較、（物料守恒與電荷守恒的應用），弱酸（堿）與強堿（酸）的中和及PH值的計算、鹽類的水解規(guī)律及應用等知識，仍將是2009年高考命題的熱點內容。

3、考查物質結構、元素周期律：

2008年高考的第11題，考查的是元素非金屬性質的規(guī)律及粒子半徑，而2007年高考考查的原子結構、元素周期表的知識，考查內容有所側重和轉移。預測2009年高考的命題仍集中在三個方面：一是原子結構中粒子的量的關系(易結合阿伏加德羅常數(shù)考查)；二是元素周期律（元素的金屬性及非金屬性的強弱的規(guī)律體現(xiàn)），它主要涉及非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸、堿性、得失電子能力強弱、粒子半徑的大小比較等；三是元素原子間的成鍵情況（如成鍵的鍵型及是否滿足8電子結構等）

2、考查阿伏加德羅常數(shù)，

因為此種題型考查的知識點多，覆蓋面大，一直備受高考青擦。它仍將成為2009年高考命題的首選，考查角度主要有：氣體摩爾體積、原子結構（量的關系、成鍵情況）、氧化還原反應（電子轉移數(shù)目）等。高考對氣體摩爾體積的考查仍有兩種方式：一是以它為工具，計算標況下氣體的物質的量；二是考查對概念的理解，如研究對象一定為氣體，可以是單一氣體也可是混合氣體等。

1、考查氧化還原反應：

2008年山東高考化學試題的第13題，考查的是電子轉移數(shù)目；第28題第（1）問，考查被還原的元素。故氧化還原反應的概念及電子轉移的數(shù)目的計算，仍將是2009年高考考查的主要角度之一。