日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

2．熔點高，硬度大，常溫下，化學性質(zhì)不活潑。

1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，

8．Cu²⁺水解：與Fe³⁺結合考查實驗除雜；CuCl₂溶液的蒸干、和含有結晶水時除去結晶水，分別對應的操作是加入鹽酸，和在HCl氣氛中加熱。

點評：近幾年的高考題中，有關對銅及其化合物的考查有“升溫”的表現(xiàn)。它的命題有如下特點：一是緊密聯(lián)系生活實際；二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實驗題中。

硅及其化合物

（一）、硅

6．制備CuSO₄方案的選擇：方法如下：一是Cu→CuO→CuSO₄, 二是用銅和濃硫酸的反應。方案的選擇主要從綠色化學概念角度進行：一是原料利用率高，節(jié)約成本；二是不產(chǎn)生有毒氣體，不造成大氣污染。與之相同的還有Cu(NO₃)₂的制備。

5．銅與濃硫酸反應：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，不加熱不反應；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應，如通入O₂（加熱）或加入H₂O₂，對應的化學方程式為：2Cu+O₂+H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O, Cu+2H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+4H₂O。

4．電解硫酸銅溶液：它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書寫其電解方程式。

3．粗銅的精煉：重在考查精煉原理：考查角度為電極材料，電極反應及溶液濃度變化等。精煉原理為：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極反應：Cu- 2e^- == Cu²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺、Ni-2e^-= Ni ²⁺；陰極反應：Cu²⁺+ e^- == Cu，硫酸銅溶液濃度降低。

2．波爾多液消毒：主要應用在農(nóng)業(yè)植物殺菌和公共場合的消毒。其主要成分組分CuSO₄溶液、石灰水，原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。重金屬還有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等

1．銅綠的形成：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃, 為了避免青銅器生成銅綠，采用的方法是（1）將青銅器保存在干燥的環(huán)境中，（2）不能將青銅器與銀質(zhì)（金屬活性差的金屬）接觸，避免發(fā)生電化學腐蝕。 

6．Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺的除雜：這是近幾年高考實驗命題的熱點。原理是利用Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或H₂O₂），將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，然后加入CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準），目的是調(diào)節(jié)溶液的PH，待Fe³⁺水解完全生成沉淀（此時其他離子不水解），過濾除去。

點評：它和其他金屬及其化合物相比，知識點多，高考命題往往將知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身，設計成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動搖。

銅及其化合物