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2．鐵的生銹：純鐵不易生銹，生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹，原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，涉及的主要反應(yīng)原理：Fe-2e^-=Fe²⁺（負(fù)極）,2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- （正極）,

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4 Fe(OH)₃, 2Fe(OH)₃.xH₂O =Fe₂O₃.nH₂O+(2x-n) H₂O

1．鐵與水蒸氣的反應(yīng)：可能設(shè)計(jì)成探究實(shí)驗(yàn)，探究產(chǎn)物等。

4．明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)₃膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

點(diǎn)評(píng)：鋁及其化合物具有一些獨(dú)特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應(yīng)、Al₂O₃、Al(OH)₃分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中，有關(guān)Al、Al³⁺、AlO₂^-的離子共存問題，也是高考的熱點(diǎn)。

鐵及其化合物：

（一）、鐵

3．治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。

2．兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

1．制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫；強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。

3．工業(yè)制備鋁：2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

（三）、氫氧化鋁

2．兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

1．熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。

5．離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H⁺或OH^-，酸溶液中不能含有NO₃^-、AlO₂^-，溶液中一旦有了NO₃^-，溶液就成了HNO₃，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣；堿溶液中不能含有Al³⁺、NH₄⁺，但可含有AlO₂^-。

（二）、氧化鋁