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(1)受熱易分解，放出氨氣：NH₄Cl                                      

2）裝置特點：固＋固氣體，與制O₂相同。

3）收集：向下排空氣法。

4）驗滿：a.                                                        

b.                                                         

5) 干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl₂、P₂O₅、濃硫酸作干燥劑，因為NH₃能與CaCl₂反應生成CaCl₂?8NH₃。P₂O₅、濃硫酸均能與NH₃反應，生成相應的鹽。所以NH₃通常用堿石灰干燥。

（4）氨氣的用途：液氨易揮發，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。

4、銨鹽

銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。

NH₃?H₂ONH₃ ↑＋H₂O

氨水中的微粒：                                               （六種微粒）。

噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使容器內氣體壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

噴泉實驗成功的關鍵：（1）氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH₃、HCl、HBr、HI用水吸收，CO₂、SO₂，Cl₂、H₂S等用NaOH溶液吸收等。（2）裝置的氣密性要好。（3）燒瓶內的氣體純度要大。

b.氨氣可以與酸反應生成鹽：

①NH₃＋HCl＝NH₄Cl   ②NH₃＋HNO₃＝NH₄NO₃     ③ 2NH₃＋H₂SO₄＝(NH₄)₂SO₄

因NH₃溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH₃存在。

（3）氨氣的實驗室制法：（課本P88圖4－33）

1）原理：                                                       

a.溶于水溶液呈    性：NH₃＋H₂ONH₃?H₂ONH₄^＋＋OH^－

生成的一水合氨NH₃?H₂O是一種弱堿，很不穩定，受熱會分解：

3、氨氣（NH₃）

（1）氨氣的物理性質：極易溶于水，有刺激性氣味，易液化。

（2）氨氣的化學性質：

常溫下，Fe、Al遇濃H₂SO₄或濃HNO₃發生鈍化，（說成不反應是不妥的），加熱時能發生反應：Fe＋6HNO₃(濃)Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

（催化劑：粉塵、五氧化二釩）

（將SO₂氣體和Cl₂氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

④SO₂的弱氧化性：如2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O（有黃色沉淀生成）

⑤SO₂的漂白性：SO₂能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO₂的存在。

SO₂

Cl₂

漂白的物質

漂白某些有色物質

使濕潤有色物質褪色

原理

與有色物質化合生成不穩定的無色物質

與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質氧化成無色物質

加熱

能恢復原色（無色物質分解）

不能復原

⑥SO₂的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產硫酸等。

4、硫酸（H₂SO₄）

（1）濃硫酸的物理性質：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規范操作：注酸入水且不斷攪拌）。不揮發，沸點高，密度比水大。

（2）濃硫酸三大性質：

①吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H₂、

O₂、SO₂、CO₂等氣體，但不可以用來干燥NH₃、H₂S氣體。

②脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以H和O原子個數比2┱1脫去，炭化變黑。

③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（＋6價硫體現了強氧化性），能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。

(?)與大多數金屬反應（如銅）：（此反應濃硫酸表現出酸性和強氧化性 ）

(?)與非金屬反應（如C反應）：（此反應濃硫酸表現出強氧化性 ）

注意：常溫下，Fe、Al遇濃H₂SO₄或濃HNO₃發生鈍化，而不是不反應。

濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應。這種現象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

（3）、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農藥、醫藥等。

點評：SO₂的性質及酸雨一直是高考命題的熱點內容，如SO₂的漂白性，還原性等。特別注意：能使下列物質褪色體現的是SO₂的何種性質？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色；能使酚酞試液變紅的溶液褪色等。將SO₂通入BaCl₂溶液中，是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產生白色沉淀？原理是什么？寫出對應的化學方程式。

氮及其化合物

1、氮的氧化物：NO₂和NO

N₂＋O₂ ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO＋O₂ == 2NO₂

一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒（與CO中毒原理相同），難溶于水，是空氣中的污染物。

二氧化氮：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO，此反應中NO₂既是氧化劑又是還原劑。

以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。

2、硝酸（HNO₃）：

（1）硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點（83℃）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。

（2）硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO₂，稀硝酸產生NO，如：

①Cu＋4HNO₃(濃)＝                                            

②3Cu＋8HNO₃(稀)＝                                          

反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為     ；反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為     。

漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反應）：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO，  ↑，漂白粉變質會有CaCO₃存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO₂氣體生成，含CO₂和HCl雜質氣體。

⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農藥和某些有機物的原料等。

2、Cl^－的檢驗：

原理：根據Cl^－與Ag^＋反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl^－存在。

方法：先加硝酸化溶液（排除CO₃^2-、SO₃^2-干擾），再滴加AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl^－存在。

點評：氯氣的強氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點，如Cl₂氧化Fe²⁺、Cl₂氧化SO₂等，另外，與生活聯系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內容，也較為重要。在2008年的高考實驗中，讓你根據制取氯氣的反應原理，選取合適的實驗裝置。

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性質較活潑，容易得到2個電子呈－2價或者與其他非金屬元素結合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有____態,         又有         態。（如火山口中的硫就以      存在）

2、硫單質：①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。

②化學性質：S+O₂  ===(點燃) SO₂（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中為藍紫色）

3、二氧化硫（SO₂）

（1）物理性質：易溶于水，有毒氣體，易液化。

（3）化學性質：

①SO₂能與水反應：亞硫酸為中強酸，此反應為可逆反應。

可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。（關鍵詞：相同條件下）

②SO₂為酸性氧化物，可與堿反應生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應：SO₂(少量)＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O   

SO₂(過量)＋NaOH＝NaHSO₃                

對比CO₂與堿反應：CO₂(少量)＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓(白色)+H₂O 

2CO₂(過量)＋Ca(OH)₂＝Ca(HCO₃) ₂ (可溶)

將SO₂逐漸通入Ca(OH)₂溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO₂逐漸通入Ca(OH)₂溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO₂和CO₂。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO₂是有刺激性氣味的氣體。

b、SO₂將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏色褪去，體現了SO₂和水反應生成亞硫酸，是酸性氧化物的性質，而不是漂白性，SO₂不能漂白指示劑。

③SO₂具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。SO₂能使酸性KMnO₄溶液、新制氯水褪色，顯示了SO₂的強還原性（不是SO₂的漂白性）。

③高溫下與堿性氧化物反應：SiO₂＋CaOCaSiO₃

（4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

（三）、硅酸（H₂SiO₃）：

（1）物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。

（2）化學性質：H₂SiO₃是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，但SiO₂不溶于水，故不能直

接由SiO₂溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：（強酸制弱酸原理）

.                                       （此方程式證明酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃）

（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

（四）、硅酸鹽

硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質：

.                                                （有白色沉淀生成）

傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。

點評：有關硅及化合物知識，在高考中主要以選擇題的形式出現，考查硅及二氧化硅的用途，出現的頻率很高。

氯及其化合物

1、氯氣（Cl₂）：

（1）物理性質：黃綠色的有毒氣體，液氯為純凈物

（2）化學性質：氯氣化學性質非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。

①與金屬反應（將金屬氧化成最高正價）

Na＋Cl₂===(點燃)2NaCl     Cu＋Cl₂===(點燃)CuCl₂

2Fe＋3Cl₂===(點燃)2FeCl₃（氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl₃，而不生成FeCl₂。）（鐵跟鹽酸反應生成FeCl₂，而鐵跟氯氣反應生成FeCl₃，這說明Cl₂的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）

②與非金屬反應

Cl₂＋H₂ ===(點燃) 2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜燃燒，發出蒼白色火焰）

將H₂和Cl₂混合后在點燃或光照條件下發生爆炸。

③Cl₂與水反應：離子方程式中，應注意次氯酸是弱酸，要寫成化學式而不能拆開。

將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含七種微粒，其中有                       。

氯水的性質取決于其組成的微粒：

（1）強氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能FeCl₂反應。

（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，

應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。

（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應。

（4）不穩定性：次氯酸見光易分解，久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

（5）沉淀反應：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^－）。

自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如FeCl₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、AgNO₃、NaOH等溶液會變質。

④Cl₂與堿液反應：與NaOH反應：                            

與Ca(OH)₂溶液反應：                                    

此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為            ，有效成分為         。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O==CaCO₃↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO；NaClO同樣具有漂白性，干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

2．用途：太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導體材料等。

（二）、二氧化硅（SiO₂）：

（1）SiO₂的空間結構：SiO₂直接由原子構成，不存在單個SiO₂分子。

（2）物理性質：熔點高，硬度大

（3）化學性質：SiO₂常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

①與強堿反應：生成的硅酸鈉

具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na₂SiO₃溶液，避免Na₂SiO₃將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。

②與氫氟酸反應[SiO₂的特性]：（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。