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氨氣(NH3)(1)氨氣的物理性質:極易溶于水.有刺激性氣味.易液化.(2)氨氣的化學性質: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?佛山一模）（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義．工業合成
氨的原理是：N2+3H2
20-50MPa
500℃、鐵觸煤
2NH3△H＜0，生產流程如圖1所示．
①X的化學式為
NH3
NH3
；
②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）
BC
BC
；
A．升高溫度、增大壓強均有利于氨的合成
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③改變反應條件，會使平衡發生移動．圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢．當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
c
c
，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）
a
a
．
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
④用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
；
⑤氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
  10-7 mol?L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
⑥將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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［化學——物質結構與性質］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是       。
a．N2可用于填充霓虹燈，其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態As原子中，電子占據的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，
該晶體中不含有的化學鍵是        。
A．極性鍵B．非極性鍵C．離子鍵D．配位鍵 E．氫鍵
Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產生活息息相關。
（3）目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態原子的電子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合價為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl4屬于　　　　  (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時， 產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為　　　　　　　　。

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某化學學習興趣小組，為了研究晶體的結構和性質，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相關資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O為藍色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發濃縮等常規方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請回答下列問題：
（1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應方程式：
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
．
（2）析出晶體不用蒸發濃縮方法的原因是
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
[Cu（NH3）4]SO4?H2O受熱分解
；其中乙醇的作用是
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性
硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度遠小于在水中的溶解度或減小水的極性
．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu2+與NH3之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學鍵能夠形成的原因是
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
NH3能提供孤對電子，Cu2+能接受孤對電子（或有空軌道）
．
（4）請你設計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界．
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
取硫酸四氨合銅晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入適量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出現白色沉淀，說明溶液中有SO42-存在于外界
．

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某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實驗室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與
NaOH固體或生石灰或堿石灰等
NaOH固體或生石灰或堿石灰等
填寫一種試劑名稱）快速制取少量氨氣；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大
氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大
．
（2）該小組中某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
；
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O
取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有
取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有
．

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（12分）2007年度http://today..com諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機理，T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：

（1）合成氨反應的機理為

①                 ；

②N2        N2吸       2N       2N吸

③                   ；

④NH吸+H吸       NH2吸；

⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

（2）T=673K時，合成氨反應的熱化學方程為       。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：

2NH3       NH+4+NH-2（某溫度http://today..com下其離子積常數為10-30）。液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度http://today..com下液氨的pNH4=          。

（4）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式        。

（5）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是　                                                 。

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