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2.用途:太陽能電池.計算機芯片以及良好的半導體材料等.(二).二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空間結構:SiO2直接由原子構成.不存在單個SiO2分子.(2)物理性質:熔點高.硬度大(3)化學性質:SiO2常溫下化學性質很不活潑.不與水.酸反應.能與強堿溶液.氫氟酸反應.高溫條件下可以與堿性氧化物反應:①與強堿反應:生成的硅酸鈉具有粘性.所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液.避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住.打不開.應用橡皮塞).②與氫氟酸反應[SiO2的特性]:(利用此反應.氫氟酸能雕刻玻璃,氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放.應用塑料瓶). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

晶體硅是一種重要的非金屬材料.請寫出晶體硅的二種用途:
計算機芯片
計算機芯片
太陽能電池
太陽能電池
.制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3(常溫下為液態,易揮發)
③SiHCl3與過量H2在1000~1100℃反應制得純硅.
已知:
Ⅰ.SiHCl3水解會生成兩種氣態產物,請寫出其水解的化學方程式:
SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑
SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑

Ⅱ.SiHCl3 在空氣中自燃.請回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑

(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是
濃H2SO4
濃H2SO4
,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是
使SiHCl3氣化
使SiHCl3氣化

②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現象是
D石英管的內壁附有灰黑色晶體
D石英管的內壁附有灰黑色晶體
,裝置D中發生反應的化學方程式為
SiHCl3+H2
 高溫 
.
 
Si+3HCl
SiHCl3+H2
 高溫 
.
 
Si+3HCl

③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及
先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡
先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡

④設計鑒定產品硅中是否含少量Fe單質的方法:
取少量產品于試管中加鹽酸溶解,再滴加氯水和KSCN(aq),若出現紅色說明含Fe,若不出現紅色說明不含Fe.
取少量產品于試管中加鹽酸溶解,再滴加氯水和KSCN(aq),若出現紅色說明含Fe,若不出現紅色說明不含Fe.

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精英家教網化學對人類社會進步和發展的貢獻之一是發現和研制了各種材料,無機非金屬材料和金屬材料在我們生活中有著極其廣泛的用途.根據你學過的有關材料的知識,回答下列問題:
(1)下列材料中的
 
(填選項)在通訊、能量傳輸、信息處理、計算機芯片、太陽能電池等方面有著重要的應用.
①光導纖維②鋁合金  ③鋼鐵  ④晶體硅  ⑤高溫結構陶瓷
  粗硅的制備是以石英和焦炭為原料在高溫發生反應而制得,該反應的化學方程式為
 

(2)青銅是我國使用最早的合金,銅錢在我國歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣.下列有關銅合金的說法正確的是
 
(填選項).
A.我國較早的掌握了濕法冶煉鋼的技術
B.銅的性質不活潑,自然界有大量的游離態的銅
C.常見的銅合金除了青銅外還有黃銅和白銅
D.銅常用于制造貨幣的原因是銅合金的熔點較低,易于冶煉、鑄造成型,且不易被腐蝕
(3)“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種.某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的分散系:①是溶液  ②是膠體 ③具有丁達爾現象  ④不能透過濾紙  ⑤不能透過半透膜  ⑥靜止后會出現黑色沉淀.其中正確的是
 
(填序號).

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