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③堿過量時：

2．  強酸和強堿混合

 ①恰好完全反應：pH=7

     ②酸過量時：

（2）強堿混合：

  然后，再根據c（H⁺）= Kw/ c(OH^－)，求算c（H⁺）。

3．酸酸混合或堿堿混合溶液pH值計算

（1）強酸混合：

2．溶液的稀釋：

規律：酸：pH= a，加水稀釋10ⁿ倍，強酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n

        無限稀釋，pH接近7，但不會小于7

堿：pH= b，加水稀釋10ⁿ倍，強堿：pH= b－n，弱堿：pH > b－n

   無限稀釋，pH接近7，但不會小于7。

1．單一溶液的pH值計算：pH=-lgc(H⁺)

3．釋稀溶液與PH的關系：

①對于強酸溶液，每稀釋10倍，PH增大一個單位，無論如何沖稀也不會等于或大于7；對于強堿溶液，每沖稀10倍，PH減小一個單位，無論如何沖稀也不會等于或小于7。

②對于PH相同的強酸和弱酸（強堿或弱堿）溶液沖稀相同的倍數，強酸或強堿溶液的PH變化大，這是因為強酸或強堿已完全電離，而弱酸或弱堿還能繼續電離出H^＋、OH^－。

要點二：PH值的計算

2．酸堿性與PH值的關系：

用PH值的大小來判斷溶液的酸堿性，須注意溫度：

常溫下，PH=7的溶液為中性；在100℃時，PH=7時，溶液呈堿性。

1．溶液酸堿性的判斷依據：

c(H^＋) ＞c(OH^－)，溶液呈酸性；c(H^＋)=c(OH^－)，溶液呈中性；c(H^＋)＜c(OH^－)，溶液呈堿性。