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24．(11分)A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中：

①C、D同周期不相鄰，B陰離子和C、D 的陽離子具有相同的電子層結構

②A、B、C在不同周期；

③B、C、D三種元素的原子序數之和為32；

④B、E同主族且B的原子序數為E的一半。請回答：

⑴A、              B、              D             （寫元素符號）

⑵E元素的原子結構示意圖                     ；

⑶A、B、C三種元素形成的一種離子化合物的電子式為_____________________；

⑷C與D兩元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為____________________；

⑸寫出B₃的一種用途：                     ；

⑹用電子式表示C與E形成的C₂E化合物的的過程                              。

請填寫下列空格：

⑴甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，該化學反應的離子方程式為：

__________________________________________________________。

⑵寫出下列化學用語：

用電子式表示乙分子的形成過程__________________________________________，

戊分子的結構式：______________，甲和丙反應產物己的電子式：______________。

C和E反應產物丁的電子式：______________。

⑶寫出下列反應的化學方程式：

戊光照→甲+C：_____________________________________________

丁和乙反應的化學方程式：_____________________________________________

23．(17分)有A、B、C、D、E五種短周期元素(其中A、B、C、D為非金屬元素)，五種元素的原子序數按B、D、C、E、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，甲、乙、丙三種化合物分別顯酸性、中性和堿性， C單質和E單質化合可得淡黃色化合物丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且有如下的變化關系：

⑷ 大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規律， AlCl₃中的化學鍵類型應該是                  。

Ra：0.9

回答下列問題：

⑴ 寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規律(任定一種):              ；

⑵ 預測Te元素χ的值             (寫出χ的取值范圍)，

它的非金屬性比I元素               （填“強”或“弱”）；

⑶ 你認為Linus Pauling提出電負性大的元素原子           （填“失電子”、“得電子”）能力的相對較大。

Fr：0.7

At：2.2

Po：2.0

Bi：1.9

Pb：1.9