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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A的某種核素不含中子，B、E同主族，且E的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，C是所有短周期元素中半徑最大的元素、C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均可反應(yīng)．試解答下列問題：
（1）B元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為．
（2）A、D、E元素的名稱分別為、、．
（3）E元素在周期表中的位置是第周期族．
（4）五種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是（用元素離子符號(hào)填寫）．
（5）五種元素中，得電子能力最強(qiáng)的是，失電子能力最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有．
（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1：1：1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液pH＞7，理由是（用離子方程式表示）．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題．
（1）在A₂C₂分子中含有的化學(xué)鍵是和．
（2）C與D形成的化合物的電子式為．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同．A與C、B與D分別分別為同主族，B與C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素單質(zhì)的電子式為，D元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物與E元素單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽，在常溫下pH7（填“＞”“＜”或“=”），原因（用離子方程式表示）
（5）由A的單質(zhì)與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極反應(yīng)式是．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對(duì)位置如下表，且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速被氧化成白色物質(zhì)．

		A
			D

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素E在元素周期表中的位置．
（2）A的氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為（用離子符號(hào)表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)在加熱時(shí)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物甲，則甲中含有的化學(xué)鍵為．