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過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫藥衛生等領域有大量應用．
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
Na₂CO₄+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂+CO₂↑      2H₂O₂→2H₂O+O₂↑為測定已變質的過碳酸鈉（含碳酸鈉）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．
（1）Q內發生反應生成的氣體為．導管a作用是．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉K₁、K₂，打開K₃．當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是，b中裝的堿石灰的作用是．
（3）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是（式量：Na₂CO₄-122，Na₂CO₃-106）．
（4）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　　）

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法中錯誤的是（　　）

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳干電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　　）

.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．請填寫下列空白：
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的化學方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現象是．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學小組根據所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現象填入下表：

實 驗 內 容	實 驗 方 法	實 驗 現 象
驗證氧化性	取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液	溶液變藍色 溶液變藍色
驗證不穩定性	取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗 取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗	產生氣泡，木條復燃．