Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳干電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-

D．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極

Answer 1

分析：根據(jù)電極反應(yīng)式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知電池工作時(shí)，負(fù)極材料是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn（OH）₂，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，
正極材料為MnO₂，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)化合價(jià)的變化可知電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，

解答：解：A、根據(jù)電極反應(yīng)式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知電池工作時(shí)，負(fù)極材料是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，故A正確；
B、反應(yīng)中，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn（OH）₂，Zn的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正確；
C、正極材料為MnO₂，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Mn₂O₃，電極反應(yīng)式為2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，故C正確；
D、電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．