Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列說法錯誤的是（　　）

• A、電池工作時，鋅失去電子
• B、電池正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
• C、外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
• D、電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

Answer 1

分析：A、根據原電池原理活潑性強的做負極判斷；
B、根據正極上的反應類型書寫電極反應式；
C、根據鋅與轉移電子的關系計算；
D、根據原電池工作原理中電子的流向、離子的移動方向分析．

解答：解：A、原電池工作原理是，負極失電子，發生氧化反應，故A正確；
B、正極得電子，發生還原反應，所以正極的電極反應式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-，故B正確；
C、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，反應轉移電子2mol時消耗65gZn，則反應轉移0.2mol電子理論上消耗6.5gZn，故C正確；
D、電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中為離子移動，電子不能在溶液中移動，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原電池原理的應用，理解這類題的關鍵是理解原電池原理，在反應中，電子從負極經外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構成閉合回路．