Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法中錯誤的是（　�。�

A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極

B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

C．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂

D．電池工作時，電子由負極流向正極，溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

Answer 1

分析：A、根據原電池原理判斷；
B、根據鋅與轉移電子的關系計算；
C、根據負極上的反應類型書寫電極反應式；
D、根據原電池工作原理中電子的流向、離子的移動方向分析．

解答：解：A、原電池工作原理是，負極失電子，發生氧化反應，故A正確；
B、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應轉移電子為2mol，則6.5gZn反應轉移0.2mol電子，故B正確；
C、負極失電子，發生氧化反應，所以負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故C正確；
D、電池工作時，電子由負極流向正極，根據異性電荷相吸，溶液中K⁺、H⁺向正極移動，OH^-向負極移動，故D錯誤；
故選D．

點評：理解這類題的關鍵是理解原電池原理，在反應中，電子從負極經外電路流向正極，同時溶液中的陰、陽離子分別不斷移向負極、正極，構成閉合回路．