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1．化學反應速率：通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數學表達式可表示為單位一般為mol/(L?min)或mol.?L^-1?min^-1

2．反應熱的數值等于E（形成新鍵釋放的總能量）與E（斷鍵所吸收的總能量）之差，放熱反應△H的符號為“―”，吸熱反應△H的符號為“+”。

特別提醒：

（1）運用蓋斯定律的技巧：參照目標熱化學方程式設計合理的反應途徑，對原熱化學方程式進行恰當“變形”（反寫、乘除某一個數），然后方程式之間進行“加減”，從而得出求算新熱化學方程式反應熱△H的關系式。

（2）具體方法：①熱化學方程式乘以某一個數時，反應熱也必須乘上該數；②熱化學方程式“加減”時，同種物質之間可相“加減”，反應熱也隨之“加減”；③將一個熱化學方程式顛倒時，DH的“+”“―”號也隨之改變，但數值不變。

（4）注意1molH₂、O_2、、P₄分別含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P，1molH₂O中含有2molO―H，1molNH₃含有3molN-H ，1molCH₄含有4molC-H。

第二章化學反應速率與化學平衡

1．由蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分步完成，其反應熱總是相同的。也就是說，化學反應熱只與反應的始態和終態有關，而與具體反應的途徑無關。

（2）能源的開發；①太陽能：每年輻射到地球表面的能量為5×10¹⁹kJ，相當于目前全世界能量消耗的1.3萬倍。②生物能：將生物轉化為可燃性的液態或氣態化合物，再利用燃燒放熱。③風能：利用風力進行發電、提水、揚帆助航等技術，風能是一種可再生的干凈能源。④地球能、海洋能。

4．注意表示燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式；表示中和熱的熱化學方程式和表示中和反應的熱化學方程式的不同。燃燒熱以可燃物1mol為標準，且燃燒生成穩定的化合物；中和熱以生成1mol水為標準。

要點二：能源

新能源的開發與利用,日益成為社會關注的焦點,因此,以新型能源開發與利用為背景材料，考查熱化學方程式的書寫及求算反應熱，已成為高考命題的熱點。

關于能源問題，應了解下面的幾個問題：

（1）能源的分類：常規能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然氣等）；新能源（可再生能源，如太陽能、風能、生物能；非再生能源，如核聚變燃料）

3．因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應，具有明確的含義，故在表述時不用帶負號，如CH₄的燃燒熱為890KJ/mol。

2．中和熱是指酸、堿的稀溶液發生中和反應生成1 mol水所放出的熱量。注意：弱酸、弱堿電離出H⁺、OH^-需要吸收熱量，故所測定中和熱的數值偏小；濃硫酸與堿測定中和熱時，因濃硫酸釋稀要放熱，故測定的中和熱的數值偏大。

1．燃燒熱指的是1 mol可燃物燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，注意：穩定的化合物，如H₂→H₂O(l)而不是H₂O(g)、 C→CO₂(g)而不是CO  、S→SO₂(g)而不是SO₃。

生成1mol水時放出的熱量；強酸強堿的中和熱約為57.3 kJ/mol

特別提醒：

可能是1mol，也可能是0.5mol

生成物的量

不限量

H₂O是1mol

含義

1mol反應物完全燃燒時放出的熱量；不同反應物，燃燒熱不同