日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

2．等效平衡的規律

①對于反應前后氣體物質的體積不等的反應

A定溫、定容時，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成方程式兩邊同一物質的物質的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。

B定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成方程式兩邊同一物質的物質的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

②對于反應前后氣體物質的體積相等的反應

不論定溫、定容時還是定溫、定壓時，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成方程式兩邊同一物質的物質的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。

八、化學反應進行的方向

1．等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反應，無論反應從何處開始均可達到平衡且任何同一個的組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。

5．化學平衡常數是描述可逆反應進行程度的重要參數，只與溫度有關，與反應物、生成物的濃度無關，當然也不會隨壓強的變化而變化，即與壓強無關。

七、等效平衡問題

4．化學平衡常數是指某一具體化學反應的平衡常數，當化學反應方程式的各物質的化學計量數增倍或減倍時，化學平衡常數也會發生相應的變化。

3．利用K值可判斷某狀態是否處于平衡狀態。例如，在某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常數為K。若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下： ，則有以下結論：

①Qc＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反應處于化學平衡狀態；

②Qc＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反應向正反應方向進行；

③Qc＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反應向逆反應方向進行。

2．在進行K值的計算時，固體和純液體的濃度可視為常數“1”。例如：Fe₃O₄(s)+4H₂(g)3Fe(s)+4H₂O(g)，在一定溫度下，化學平衡常數表示為。

1．對于一般的可逆反應：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分別表示化學方程式中反應物和生成物的化學計量數。當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數公式可以表示為：,各物質的濃度一定是平衡時的濃度,而不是其他時刻的.

2．組分量――時間t、溫度T、壓強P的圖象

①“先拐先平”：“先拐”的先達到平衡狀態，即對應的溫度高或壓強大，從而判斷出曲線對應的溫度或壓強的大小關系。

②“定一議二”：即固定其中的一個因素（溫度或壓強等），然后討論另外一個因素與化學平衡中的參量（濃度、質量分數、體積分數、平均相對分子質量）的變化關系，從而判斷出該反應為放熱反應或吸熱反應、反應前后氣體體積的大小等。

六、化學平衡常數

1．速率v――時間t的圖象：

（1）由速率的變化判斷外界條件的改變：①若反應速率與原平衡速率斷層，則是由改變溫度或壓強所致，具體改變的條件，則要結合V_逆、V_正大小關系及平衡移動的方向進行判斷。②若反應速率與原平衡連續，則是由改變某一種物質的濃度所致，具體是增大或減小反應物還是生成物的濃度，則要結合V_逆、V_正大小關系及平衡移動的方向進行判斷

3．若改變濃度、壓強、溫度，不同倍數的改變了正逆反應速率時，化學平衡一定移動。

要點二：勒夏特例原理

如果改變影響化學平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向能夠減弱這種方向移動。對該原理中的“減弱”不能理解為消除、抵消，即平衡移動的變化總是小于外界條件變化對反應的改變。如給已達到平衡狀態的可逆體系，增加5個大氣壓，由于化學反應向體積縮小的方向移動，使體系的最終壓強大于其初始壓強P₀而小于P₀+5。另外，工業上反應條件的優化，實質上是勒夏特例原理和化學反應速率兩方面綜合應用的結果。

五、化學速率和化學平衡圖象