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甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  DH₁

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  DH₂

    將0.20 mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH₁       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H₂)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時c(H₂)/c(CH₂OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)DH=-1275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  DH=-556.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)=H₂O(l)DH=-44.0 kJ·mol^－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                 。

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料通過下列反應(yīng)①和②，來制備甲醇。

①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  DH₁

②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  DH₂

    將0.20 mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容積為10 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

⑴溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ⑵反應(yīng)①的DH₁       0(填“＜”“=”或“＞”)100°C時的平衡常數(shù)值K=      。

    ⑶在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將amolCO與3amolH₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②再生成甲醇。為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了二組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

    300°C時，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)（     ）

            A．c(H₂)減少                                     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

            C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加              D．重新平衡時c(H₂)/c(CH₂OH)減小

    ⑷已知在常溫常壓下：

       ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)DH=-1275.6 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  DH=-556.0 kJ·mol^－1

③H₂O(g)=H₂O(l)DH=-44.0 kJ·mol^－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳的液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                 。

    ⑸某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

    ①該電池正極的電極反應(yīng)為                       。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                 。

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        。

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反應(yīng)： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H

（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H    0、△S     0（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆            

B．單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃

C．混合氣體的密度不再改變     

D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應(yīng)速率v(N₂)=           ，該溫度下的平衡常數(shù)K=            。若升高溫度，K值變化      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。