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設反應①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K₁。

反應②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數為K₂，在不同溫度下，  K₁、K₂的值如下：

（1）平衡常數K₁的表達式為           ______________。

（2）在相同條件下反應③ CO₂(g) +H₂(g) CO(g) +H₂O(g)的平衡常數K與K₁、 K₂的關系為：             ；由973和1173時的K值可得出反應③是一個         熱反應（填“吸”或“放”）.

（3）在973K時反應①進行到某時刻時C(CO)=0.2 mol•L^－1   ，C(CO₂)=0.1 mol•L^－1則此時反應①                  （填“是”或“不是”）平衡狀態。

（4）若反應Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；

Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，

已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率          （填序號）。

A. 前者大       B. 后者大        C. 一樣大       D. 無法判斷

中學化學課本中有大量的數據材料，下面是某學生對數據的利用，其中不正確的是(  )

A.利用溶解度數據可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時，得到的產物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度數據可判斷液態物質揮發性的大小

C.原子(或離子)半徑數據可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據

D.利用沸點數據可判斷液態物質揮發性的大小

A.利用溶解度數據可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時得到的產物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度數據可判斷液體物質揮發性的大小

C.利用原子(或離子)半徑數據可推斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的強弱

D.利用沸點數據可推測將一些液體混合物一一分離開來的可能性

中學化學課本中有大量的數據材料，下面是某學生對數據的利用，其中不正確的是(  )

A.利用溶解度數據可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時，得到的產物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度數據可判斷液態物質揮發性的大小

C.原子(或離子)半徑數據可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據

D.利用沸點數據可判斷液態物質揮發性的大小