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4.沉淀溶解平衡是動態平衡，其影響因素主要有：

①溫度：一般升溫時，沉淀溶解度增大，能促進溶解，但要注意Ca(OH)₂的溶解度隨溫度的升高而減小。

②同離子效應：增大體系中沉淀溶解平衡中離子濃度，平衡向生成沉淀的方向移動；反之，則向沉淀溶解的方向移動。

在沉淀后用(s)標明狀態，并用“    ”，如：Ag₂S(s)    2Ag⁺ (aq)+ S^2-(aq)

3．溶解平衡方程式的書寫：

2．反應后離子濃度降至1×10^-5mol/L以下的反應為完全反應，故用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低于10^-5mol/L

1．溶解度小于0.01g的電解質稱難溶電解質。難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。

3．掌握三個守恒關系:

(1)電荷守恒：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。如在Na₂CO₃溶液中有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)。

(2)物料守恒：電解質溶液中，由于某些離子水解或電離，使離子種類增多，但某些主要原子的總數是守恒的。如在Na₂ CO₃溶液中有c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)。

(3)質子守恒：任何溶液中，最后溶液中僅由水電離出的H⁺與OH^-守恒，即由水電離產生的c(H⁺)=c(OH^-)。在電解質溶液中，由于某些離子發生水解，結合了水電離的H⁺或OH^-，使溶液中c(H⁺)≠c(OH^-)，但由水電離出的H⁺與OH^-守恒。如在Na₂CO₃溶液中有c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，也可由電荷守恒式和物料守恒式疊加得出。

八、溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常數

要點一：沉淀溶解平衡：

2．混合溶液：混合溶液中離子濃度的比較，要注意能發生反應的先反應再比較，同時要注意混合后溶液體積的變化，一般情況下，混合溶液的體積等于各溶液體積之和。在此，常用到以下兩組混合液：①NH₄C1 ～NH₃.H₂O(1：1)；②CH₃COOH～CH₃COONa(1：1)。一般均按電離程度大于水解程度考慮。即①NH₄C1 ～NH₃.H₂O(1：1)中，c(NH₄⁺)>c(Cl^一) > c(OH^一) >c(H⁺)；②CH₃COOH～CH₃COONa(1：1)中：c(CH₃COO^一)>c(Na⁺) > c(H⁺)>c(OH^一)

1.多元弱酸、多元弱酸鹽溶液

如H₂S溶液： c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2一)>c(OH^一)。

如Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-) >c(HCO₃^-)>(H⁺)。

8．明礬凈水：Al³⁺水解成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉

注意：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃溶液兩種離子均可水解且互相促進，但不能水解進行到底,故它們可以大量共存，配成溶液。

七、溶液中離子濃度大小的比較

7．泡沫滅火器中藥劑的使用，如Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃