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下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為：

它所對應反應的化學方程式為_______。
已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應及平衡常數如下：

則K₁、K₂、K₃之間的關系為_______。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：， 該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為_______。
(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H₂化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為：
下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H₂
(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為，則負極的電極反應式為_______。

(5) CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其。 CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀�，F將CaCl₂溶液與的Na₂CO₃溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl₂溶液的最小濃度為_______。

下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡常數表達式為：

它所對應反應的化學方程式為_______。

已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應及平衡常數如下：

則K₁、K₂、K₃之間的關系為_______。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：， 該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為_______。

(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H₂化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為：

下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；

A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

B.

C. 容器中氣體的壓強保持不變

D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H₂

(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為，則負極的電極反應式為_______。

(5) CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其。 CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀�，F將CaCl₂溶液與的Na₂CO₃溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl₂溶液的最小濃度為_______。

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H₂、CO、和少量CO₂）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應（均為可逆反應）：

①CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)                                  △H₁=—90．1 kJ·mol^-1

②CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)                       △H₂=—49．0 kJ·mol^-1

水煤氣變換反應 ③CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g)+H₂(g)             △H₃=—41．1 kJ·mol^-1

二甲醚合成反應 ④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)         △H₄=—24．5 kJ·mol^-1

（1）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為                             。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應①，下列描述能說明反應到達平衡狀態的是              。

a.容器中氣體平均相對分子質量保持不變

b.容器中氣體密度保持不變 

c.CH₃OH(g)濃度保持不變

d.CH₃OH(g)的消耗速率等于H₂ (g)的消耗速率

（3）一定溫度下，將8mol CH₃OH(g)充入5L密閉容器中進行反應④，一段時間后到達平衡狀態，反應過程中共放出49kJ熱量，則CH₃OH(g)的平衡轉化率為        ，該溫度下，平衡常數K=              ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH₃OH(g)，對再次達到的平衡狀態的判斷正確的是              。

a.CH₃OH(g)的平衡轉化率減小

b.CH₃OCH₃ (g)的體積分數增大

c.H₂O(g)濃度為0．5mol·L^-1

d.容器中的壓強變為原來的1．25倍

（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負極反應為                              ；消耗2．8L(標準狀況)氧氣時，理論上流經外電路的電子        mol

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H₂、CO、和少量CO₂）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應（均為可逆反應）：

①CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)                                  △H₁=—90．1 kJ·mol^-1

②CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)                       △H₂=—49．0 kJ·mol^-1

水煤氣變換反應 ③CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g)+H₂(g)             △H₃=—41．1 kJ·mol^-1

二甲醚合成反應 ④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)         △H₄=—24．5 kJ·mol^-1

（1）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為                             。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行反應①，下列描述能說明反應到達平衡狀態的是              。

a.容器中氣體平均相對分子質量保持不變

b.容器中氣體密度保持不變 

c.CH₃OH(g)濃度保持不變

d.CH₃OH(g)的消耗速率等于H₂ (g)的消耗速率

（3）一定溫度下，將8mol CH₃OH(g)充入5L密閉容器中進行反應④，一段時間后到達平衡狀態，反應過程中共放出49kJ熱量，則CH₃OH(g)的平衡轉化率為        ，該溫度下，平衡常數K=              ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH₃OH(g)，對再次達到的平衡狀態的判斷正確的是              。

a.CH₃OH(g)的平衡轉化率減小

b.CH₃OCH₃ (g)的體積分數增大

c.H₂O(g)濃度為0．5mol·L^-1

d.容器中的壓強變為原來的1．25倍

（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優點，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負極反應為                              ；消耗2．8L(標準狀況)氧氣時，理論上流經外電路的電子        mol