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常溫下，某一元強堿溶液的PH為ａ某一元酸HA溶液的PH值為b，HA的電離度為1.0%，若將1體積此強堿溶液下10體積的HA溶液混合，恰好完全反應，則a與b之和為：

A、14      B、15            C、16         D、17

某研究性學習小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設計了如下實驗方案，請回答有關問題：

（1）當m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．

（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是_______酸（填“強”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH－）=_________mol/L．

（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是____________。

（4）現有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學進行試驗：一位同學取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發現溶液紅色加深，推斷HA1為________ 酸（填“強”、“弱”）。另一位同學取少量HA2溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據此推斷HA2為__________酸（填“強”、“弱”）。

α=×100%

現有25 ℃時某一元強堿MOH溶液，pH=a，某一元弱酸HA溶液中，α(HA)=1.0%，pH=b。若將上述1體積的MOH溶液和10體積的HA溶液混合后恰好完全反應。下列說法正確的是

A.a+b=14

B.a+b=17

C.反應后溶液中水的電離度大于原MOH溶液中水的電離度

D.反應后溶液中水的電離度小于原HA溶液中水的電離度

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列
問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為       (用元素符號表示，下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為       ＞       。
(3)①、②兩種元素按原子個數之比為1∶1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe^2＋氧化，寫出該反應的離子方程式                                         。
(4)由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                           。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：                                    。
③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為       mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有       。