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5．正反應若為放熱反應.則其逆反應必為吸熱反應.二者△H的數值相等而符號相反.要點一:燃燒熱.中和熱及其異同燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應△H△H＜0. 單位:kJ/mol 不同點反應物的量1mol(O2的量不限) 【查看更多】

可逆反應N₂+3H₂

2NH₃是工業上合成氨的重要反應．

（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=2（E₁-E₃）或-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的

催化劑

條件，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是

t₀-t₁

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

16

a2

16

a2

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判斷平衡移動的方向是

正向移動

（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
（5）將上述實驗中產生的NH₃通入到0.04mol?L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為

3

（已知常溫下，Fe（OH）₃的溶度積常數Ksp=4×10^-38）

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可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業上合成氨的重要反應．

（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是

使用催化劑

，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是

t₀-t₁

（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

ade

（填字母）．
a．單位時間內生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內壓強不再改變
c．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為

16

a2

16

a2

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學平衡

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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可逆反應A+a BC+2D（a為化學計量數），已知B、C、D為氣態物質．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）