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（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

 ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1（吸熱）

一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是                （填字母序號）

a．容器中的壓強不變        b．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)        d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

 ，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v(CO₂) 表示的反應速率為             。

②該反應的逆反應為          （填“吸”或“放”）熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數學式表示）。

(1)在一定條件下，容積為 10 L密閉容器中發生反應：

CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)；ΔH＞0

將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入該密閉容器 3 s時有0.1 mol CO生成，則3 s內該反應的平均速率v(H₂)=             。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①該反應是            反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②150℃時該反應的平衡常數K        V²／a²(填“＝”“＜”或“＞”)。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，和b mol CH₃OH(g)，則達到新平衡時，CO的轉化率              (填“增大”、“減小”或“不變”或“無法確定”)，平衡常數           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（1）己知：△H=-272.0KJ?mo1^-1
△H=-1675.7KJ?mo1^-1
Al和Fe0發生鋁熱反應的熱化學方程式是______．
（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據圖判斷該反應是______（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
該反應的平衡常數表達式為______；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L^-1 HA溶液與0.1mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為______；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為（填序號）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃    d．NH₄Cl．